化學：高中化學重要知識點詳細總結(文件)

　

【正文】 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原 世紀金榜 圓您夢想 第 12 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 劑失電子總數要相等）。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一．定 ． 不能大量共存”。 2．“從左到右”原則。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 小數點為一位 0。 十五、比較非金屬性強弱的依據 同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱； 依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl的 非金屬性強于 S。 最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態的微粒 半徑，價態越高離子半徑越小。SiO 3CaOH 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產生白色沉淀 NH3 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發生銀鏡反應。） 二十四、實驗中水的妙用 1． 水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較 世紀金榜 圓您夢想 第 19 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。 4． 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去 NO 氣體中的 N02雜質。 二十五、有機物的官能團： 1．碳碳雙鍵： C C 2．碳碳叁鍵： CC 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7．酯類的基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、 加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛 ： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應類型： 取代反應 ： 有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 消去反應 ： 從一個分子脫去一個小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應 。 水解反應 ： 化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應 (有鹵代烴 、 酯 、 糖等 ) O OC 世紀金榜 圓您夢想 第 20 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機合成路線： 補充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑ 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C H 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H Ni△ 3 2 2C H C H C H O H 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C H 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O 世紀金榜 圓您夢想 第 21 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 COOHCOOH 3+2CH OH濃 硫 酸△ 3COOCH3COOCH2+2H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H O 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OH 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C O 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C l 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H O 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 世紀金榜 圓您夢想 第 22 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、 化學計算 （一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 同溶質的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質的質量分數。 3．根據相對密度求式量： M=Mˊ D。 還原反應 ：有機物 加氫或去氧的反應 。 聚合反應 ：一種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應。利用溶解性溶解熱 鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油 酸某酯、油等） 3． 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ）無機 1． － 2 價硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 世紀金榜 圓您夢想 第 18 頁（ 共 44 頁） 化學 投稿咨詢 ： 1113279516 山東世紀金榜書業有限公司 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發生加成） 能與 NaOH 反應的： —COOH、 、 。Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學