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氣體和稀溶液1671-1理想氣體氣體狀態方程理想氣體：(ppt-52)(文件)

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【正文】同主族元素由上而下， n ?（即電子層數增加），原子半徑 ? 2022/2/9 29 二、電離能 I 是衡量元素金屬性的一種尺度。 x越大，元素原子得電子的能力越強；x越小，元素原子得電子的能力越弱。 6－ 2 共價鍵理論一、現代價鍵理論 (電子配對法 ) ：共價鍵是通過自旋相反的單電子配對和原子軌道的最大重疊而形成的，使體系達到能量最低狀態。，幾何構型為平面三角形。或180169。或 180169。 ])()()()()()()[(N 2px22pz22py22s2*2s22s1*2s12 ???????])()()()()()()(KK[O 1* p21* p22p22p22p22* s22s22 YXYXZ ???????]p2p2s2s1[HF 2y2x2sp22 ?])()()()()([ 2222222*222 ZYX pppssKKCO ?????2022/2/9 34 五、鍵參數與分子的性質：分子中兩個原子核間的平衡距離：分子中鍵與鍵之間的夾角。二、氧化還原反應的特征三、氧化還原電對電對通式：氧化型 /還原型 ⑴電對不需配平 ⑵氧化型或還原型物質必須是能穩定存在的。 167。、電極電勢的應用一、判斷氧化劑和還原劑的強弱 E值越大，電對氧化型的氧化能力越強； … 二、判斷原電池的正負極，求算 E E值大的電對做正極， E值小的電對做負極。 ?⑵配位原子電負性： ?d47 ? 配位原子（ F、 O等）電負性大，不易給出孤對電子，一般形成外軌型配合物。 P△ O :高自旋。 2022/2/9 49 四、晶體場理論 ? 將配體 L視為點電荷，它們按一定的空間構型排在中心離子 M周圍形成晶體場。 EMF0反應正向進行 2022/2/9 44 四 .判斷氧化還原反應進行的程度 05 =lgθMFθ zEK五 .求溶度積常數和弱電解質的解離常數六、元素電勢圖及其應用 Eθ ，求未知電對的 Eθ zzzz θθθθx332211 ++= EEEE Eθ (右 )＞ Eθ (左 ) 可歧化 2022/2/9 45 一、配位化合物的組成及命名 [Cu( NH3 )4 ] SO4 中心離子配位原子配位體配體數內界（配陽離子）外界第十三章配位化合物 2022/2/9 46 二、配位解離平衡 ?（一）配位化合物的穩定常數 ?（二）穩定常數的應用 ? ?? ? ?? ? 2022/2/9 47 三、配合物的價鍵理論 ? 中心離子或原子（ M）以空的雜化軌道，接受配位體 (L)提供的孤對電子，形成 σ 配鍵。 EMFθ －標準電動勢四、原電池的最大功與 Gibbs函數 △ rGm=Wmax=zFEMF 2022/2/9 41 167。電子法配平原則： (1)電荷守恒：得失電子數相等。 65 離子極化學說 2022/2/9 36 四種基本類型晶體結構和性質比較結構和性質離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶格結點上的質點正、負離子原子極性或非極性分子金屬原子或正離子質點間作用力靜電引力共價鍵范氏力、氫鍵金屬鍵典型實例 NaCI ,Na2O 金剛石 CO2 H2O 金屬或合金硬度略硬而脆高硬度軟多硬、少軟熔點較高高低較高、部分低揮發性低揮發難揮發高揮發難揮發導熱性不良不良不良良導電性溶、熔導電絕緣體絕緣體良導體機械加工性不良不良不良良好 2022/2/9 37 第七章氧化還原反應 167。 63 金屬鍵理論一、金屬鍵理論：改性共價鍵理論、能帶理論二、密堆積：六方密堆積、面心立方密堆積、體心立方密堆積 167。 2022/2/9 33 四、分子軌道理論（ MO法）原子軌道組合成分子軌道時，遵循對稱性匹配、能量相近和軌道最大重疊原則；分子軌道中電子的排布遵從原子軌道電子排布的三原則。 sp3d雜化：每兩個 sp3d雜化軌道間的夾角為 90169。 28′ ，雜化軌道的幾何構型為四面體。，幾何構型為直線形。 6－ 1 離子鍵電負性相差較大（△ x＞）的兩個元素的原子：正、負離子間通過靜電作用而形成的化學鍵。三、電子親和能 E E是用來衡量元素原子得電子的難易，半徑越

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