高中化學專題總結(jié)大全(文件)

　

【正文】 O3＋ NO 4NO2 N2O4（無色） 注意：關于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計算方法。 ② HNO3 具有強氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應。 裝置：制 NH3 的氣體發(fā)生裝置與制 O CH4 的相同。檢驗： a、用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）； b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。 一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如 CaCO3難溶于水， Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小。 (六 )堿金屬 堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，所以其化學性質(zhì)也具有相似性和遞變性。 b、 與酸性氧化物作用，生成鹽和水 c、 與酸作用，生成鹽和水 d、 與鹽作用，生成新堿和新鹽。現(xiàn)象：開始時無沉淀 ，接著產(chǎn)生沉淀。 AlO2― ＋ H＋ ＋ H2O＝＝＝ Al(OH)3↓ n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)4n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)AlCl3 N a A lO 2Al 2 O 3A lC l 3Al A l(OH ) 3Na O HCO 2 ＋ H 2 O 或 HClO 2 或 Fe 2 O 3電解，冰晶石△找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) Al(OH)3↓＋ 3H＋ ＝＝＝ Al3＋ ＋ 3H2O ④向鹽酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至過量， 如圖所示。 由于金屬的化學活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不 同 ，按金屬活潑順序?qū)饘訇栯x子氧化性 K＋ → Ag＋ 逐漸增強，金屬冶煉也由難變易。如： 2Al2O3 電解 2Al＋ 3O2↑ MgCl2(熔融 ) 電解 Mg＋ Cl2↑ 第三部分 有機化學基礎 (一 )同系物和同分異構(gòu)體 同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較 內(nèi)涵 比較的對象 分子式 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 同位素 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素 核素（原子） 符號表示 不同，如 H、 D、 T 電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同 同素異形體 同一元素組成的不 單質(zhì) 元素符號表示相 單質(zhì)的組 物理性質(zhì)不找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體 同，分子式可不同，如石墨與金剛石、 O2與 O3 成或結(jié)構(gòu)不同 同，化學性質(zhì)相似 同系物 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2 原子團的有機物，互稱為同系物 有機化合物 不同 結(jié)構(gòu)相似，官能團類型與數(shù)目相同 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似 同分異構(gòu)體 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體 有機化合物 相同 不同 物理性質(zhì)不同， 化學性質(zhì)不一定相同 同一種物質(zhì) 分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì) 相同 相同 相同 (二 )同分異構(gòu)體的類型及其判定 類型：?碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。 判定：①分子式相同；②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能 團 位置不同；③可以同類，也可以不同類；④聯(lián)想空間結(jié) 構(gòu) (三 )有機物的化學性質(zhì)及推斷 有機反應的重要條件 有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。 最簡式相同的有機物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的 CO2總量為常數(shù)。提示：①含 n 個碳原子的飽和一元醛與含有 2n個碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡式。 以上規(guī)律 可 用于 有機物 的推斷。 ? 12M 的余數(shù)為 0 或碳原子數(shù)≥ 6 時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子，就增加 12 個 氫 原子，直到飽和為止。 ④發(fā)酵反應：（制酒精） C6H12O6 ?? ?? 催化劑 2C2H5OH＋ 2CO2↑ ⑤生理氧化：（供給熱量） C6H12O6 ? 2C2H5OH＋ 2CO2 ?制法：淀粉水解 (C6H10O6)n＋ nH2O ?? ?? 催化劑 n C6H12O6 (淀粉 ) （葡萄糖） ?用途 作營養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。?蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。 ?鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。 ?顏色反應：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變性，產(chǎn)生黃色不溶物。 第四部分 化學實驗 (一 )化學實驗常用儀器 可加熱的儀器 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) ?可直接加熱的儀器。 用于計量的儀器 ?測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器 A、粗測 托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。 (二 )儀器的裝配和拆卸
。 ?測量液體體積的儀器 A、粗測 量筒、量杯 B、精測 滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。 ?可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不 能直接的儀器。 ?灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。 ?變性：在加熱、紫外線、 X 射線、強酸、強堿、重金屬鹽及一些有機化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。 蛋白質(zhì)的性質(zhì) ?水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α — 氨基酸。?蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。 (六 )葡萄糖（ C6H12O6） ?結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH(CHOH)4CHO，特點：多羥基醛。 ? 12M 得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。 具有相同的相對分子質(zhì)量的有機物為：①含有 n 個碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n－ 1)個碳原子的飽和一元羧酸或酯。 氣態(tài)烴 CxHy 與 O2混合后燃燒或爆炸，恢復原狀態(tài)（ 100℃以上）， 1mol 氣態(tài)烴反應前后總體積變化情況是： y＝ 4 總體積不變，△ V＝ 0 y＜ 4 總體積減小，△ V＝ 1－ y/4 y＞ 4 總體積增加，△ V＝ y/4－ 1 (五 )有機物分子組成通式的應 用 規(guī)律 最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。現(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機物結(jié)構(gòu)的關系如下表： 有機物性質(zhì) 有機物可能有的結(jié)構(gòu) 使溴水褪色 C＝ C、 、－ CHO 、酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C＝ C、 、－ CHO、苯的同系物、某些醇 與 Na 反應放出 H2 — OH、醇、酚、 — COOH 與 Na2CO3 反應放出CO2 — COOH 與新制 Cu(OH)2 反應 — COOH、 — CHO 與 [Ag(NH3)2]＋ 反應 — CHO（包括葡萄糖、果糖） 與 H2加成 C＝ C、 、－ CHO、 R— CO— R`、苯環(huán) 遇 FeCl3顯紫色 酚類 消去反應 醇或鹵代烴（鄰位有 H） 連續(xù) 4 個 C 原子加Br 原子 共軛二烯烴類 1能水解 鹵代烴、酯、多糖、多肽、 蛋白質(zhì)、酰胺等 1能酯化 有 — OH 或 — COOH (四 )烴及其衍生物的燃燒規(guī)律 烴 CxHy 完全燃燒的通式： CxHy＋ (x+y/4) O2→ xCO2＋ y/2H2O 有機物每增加 1 個 CH2多耗 O2 若烴分子組成為 CnH2n（或衍生物 CnH2nO、 CnH2nO2），完全燃燒時生成 CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1： 1 若有機物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積）與生成CO2的物質(zhì)的量（或體積）相等，則有機物分子組成中 H、 O 原子個數(shù)比為 2： 1 － C C－－ C C－－ C C－找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 烴燃燒時 ，決定消耗 O2 量的因素有：在等物質(zhì)的量時，分子中碳原子數(shù)越多， O2消耗越多（芳烴有例外）。 ?官能 團 異構(gòu)是指具有相同的化學式，但所含官能團不同的異構(gòu)現(xiàn)象。如： 2HgO △ 2Hg＋ O2↑ 2Ag2O △ 4Ag＋ O2↑ ?熱還原法，用還原劑（ CO、 C、 H Al 等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于 Zn～ Cu 之間的大多數(shù)金屬的冶煉 。 AlO2― ＋ 4H＋ ＝＝＝ Al3＋ ＋ 2H2O 3AlO2― ＋ Al3＋ ＋ 6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ 鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系 鎂和鋁的氧化物比較 MgO Al2O3 物質(zhì)類型 堿性氧化物 兩性氧化物 物理性質(zhì) 白色粉末，熔點高（ 2800℃） 白色固體，熔點高（ 2045℃） 化 學 性 質(zhì) 跟水反應 緩慢溶解于水生成 Mg(OH)2 MgO＋ H2O ＝＝＝ Mg(OH)2 難溶于水 跟酸反應 MgO＋ 2H＋ ＝＝＝ Mg2＋ ＋H2O Al2O3 +6H＋ ＝＝＝ 2A l 3＋ ＋3H2O 跟堿反應 不反應 Al2O3 +2OH－ ＝＝＝ 2A O2－ ＋3H2O Fe2＋ 與 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 ? Fe2＋ 的還原性： 2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝＝＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝＝＝ 4Fe(OH)2 12Fe2＋ ＋ 3O2＋ 6H2O＝＝＝ 4Fe(OH)3↓＋ 8Fe3＋ （ Fe2＋ 露置空氣中，易被氧化） 酸性條件下： 4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋ ＝＝＝ 4 Fe3＋ ＋ 2H2O 4Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝＝＝ 2 Fe3＋ ＋ 2H2O 5Fe2＋ ＋ MnO4－ ＋ 8H＋ ＝＝＝ 5 Fe3＋ ＋ 4H2O＋ Mn2＋ ? Fe3＋ 強氧化 性 一般氧化性： Cu2＋ ＜ Fe3＋ ＜ Ag＋ Cl2＞ Br2＞ Fe3＋ ＞ I2＞ SO2＞ S 2Fe3＋ ＋ Cu＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ Cu2＋ 2Fe3＋ ＋ Fe＝＝＝ 3 Fe2＋ 2Fe3＋ ＋ 2I－ ＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ I2 2Fe3＋ ＋ H2S－ ＝＝＝ 2 Fe2＋ ＋ S↓ ＋ 2 H＋ Fe3＋ 水解顯酸性： 2Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 所以配制 FeSO4溶液時常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制 Fe2(SO4)3時常加少量4n3n 4n NaOH(m ol)Al (O H) 3 (m ol)HCl NaAlO2 找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) H2SO4，抑制水解。 Al3＋ ＋ 4OH－ ＝＝＝ AlO2― ＋ 2H2O 3AlO2― ＋ Al3＋ ＋ 6H2O＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ ③向 NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量， 如圖所示。 ② 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多達最大值，繼續(xù)加 NaOH 溶 液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。 ②遞變規(guī)律（鋰→銫） a、 與氧氣反應越來越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復雜 b、 與水反應劇烈程度依次增強 c、 還原性依次增強，金屬性依次增強 NaOH 的性質(zhì) ①物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種 白色固體，極易潮解；有強烈的腐蝕性，找 家教 ，到 陽光 陽光家教網(wǎng) 全國最大 家教 平臺 家教網(wǎng) 找 家教 上 陽光家教網(wǎng) 能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。如 Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O 一般來說，熱穩(wěn)定性大小順序為：正鹽＞酸式鹽＞多元鹽（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同）。 NaOH 或 CaO 的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。 收集 NH3 應采用向下排空氣法。 即： NO3— 在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。 ② NO2 和 O2 的混合氣體溶于水時，由 4NO2＋ 2H2O＋ O2＝＝＝ 4HNO3 可知，當體積比為 ＝ 4： 1，恰好完全反應 V(NO2)： V(O2) ＞ 4： 1， NO2過量 ，剩余氣體為