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四川省綿陽中學高中20xx屆畢業班上學期10月份第一學月考試化學試題 word版含答案(文件)

2025-12-06 22:35 上一頁面

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【正文】杯、玻璃棒、________（填名稱）；（ 3）取 mL（ 2）中的溶液于錐形瓶中，用稀 H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定。mol－ 1； ② C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋ 90 kJ ③ 在 p1下， 100 ℃ 時， CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數為 ________(用含 a、V的代數式表示 )。 ② 下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 ________(填編號 )。L1HA溶液和 0． 02 mol （ 3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液 pH的影響， Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的 pH 穩定在～之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是（） A．加入少量強堿，發生反應 HPO42+OH=PO43+H2O B．加入少量強酸，發生反應 HPO42+H+=H2PO4 C． c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH） +c（ H2PO4） +2c（ HPO42） +3c（ PO43） D． c（ Na+） /2＞ c（ PO43） +c（ HPO42） +c（ H2PO4） +c（ H3PO4）＞ c（ Na+） /3 （ 4）一定濃度的 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或 NaOH 時發生反應的離子方程式分別為，。 ② 請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式： Cr2O72+ HSO3+ == Cr3++ SO42+ H2O。實驗室利用如圖模擬處理含 Cr2O72的廢水，陽極反應是 Fe2e=Fe2+，陰極反應式是 2H++2e=H2↑。 ② 在 [Ni(NH3)6]2+中 Ni2+與 NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。（ 2） B的結構簡式為 ______，其核磁共振氫譜顯示為 ______組峰，峰面積比為 ______。（填官能團名稱）（ 6） G的同分異構體中，與 G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有 _____種。（ 4）由 D 生成 E 的化學方程式為 ___________。 ⑥ 若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數 a= nm。氨是分子 (填 “極性 ”或“非極性 ”)，中心原子的軌道雜化類型為。 ③ 若溶液中含有 Cr2O72，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是 _______mol。證明 Cr3+沉淀完全的方法是。三種金屬離子生成沉淀的 pH 如表。 ① 若 HA為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na＋ ) c(Ｃ N－ )(填 “”、 “＝ ”或 “”)，你得出該結論

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