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河南省洛陽市20xx年中考化學二模試卷（含解析）(文件)

2025-12-26 16:34 上一頁面

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【正文】濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故正確； B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤； C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故錯誤； D、食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤．故選 A 8． 2021年中國女藥學家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學獎，下列有關青蒿素（化學式 C15H22O5）的說法，正確的是（） A．青蒿素屬于氧化物 B．青蒿素中碳元素的含量最高 C．青蒿素中碳、氫和氧三種元素的質量比為 15： 22： 25 D．青蒿素由 15個碳原子、 5個氧原子和 22個氫原子構成【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．【分析】 A．根據氧化物的概念來分析； B．根據化合物中元素質量分數的比較方法來分析； C．根據化合物中元素的質量比來分析； D．根據物質的結構來分析．【解答】解： A．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯誤； B．青蒿素中 C、 H、 O三種元素的質量比為（ 1215 ）：（ 122 ）：（ 165 ） =90： 11： 40，可見其中碳元素的質量分數最大，故正確； C．青蒿素中 C、 H、 O三種元素的質量比為（ 1215 ）：（ 122 ）：（ 165 ） =90： 11： 40，故錯誤； D．青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤．故選 B． 9．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（） A． 40℃ 時，甲溶液的質量分數一定大于乙溶液的質量分數 B．將 20℃ 時甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質的質量分數變大 C． 20℃ 時， 100g甲的飽和溶液中溶質的質量是 30g D． 40℃ 時，在 100g水中分別加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大； 40℃ 時，甲溶液中溶質的質量分數一定大于乙溶液中溶質質量分數是不正確的，因為沒有指明是飽和溶液；將 20℃ 時甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質的質量分數不變，不是變大； 20℃ 時， 130g甲的飽和溶液中溶質的質量是 30g，不是 100g； 40℃ 時，分別在 100g 水中加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液，因為 40℃ 時，甲的溶解度是 50g，乙的溶解度是40g．【解答】解： A、 40℃ 時，甲溶液中溶質的質量分數一定大于乙溶液中溶質質量分數是不正確的，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤； B、將 20℃ 時甲的飽和溶液升溫到 40℃ ，溶質的質量分數不變，不是變大，故選項錯誤； C、 20℃ 時， 130g甲的飽和溶液中溶質的質量是 30g，不是 100g，故選項錯誤； D、 40℃ 時，分別在 100g水中加入 50g甲、乙，均能形成飽和溶液，因為 40℃ 時，甲的溶解度是 50g，乙的溶解度是 40g，故選項正確；故選 D． 10． “ 粗鹽中難溶性雜質的去除 ” 的實驗操作步驟如圖所示，有關敘述錯誤的是（） A．圖中 “ 操作 1” 是溶解粗鹽，其中玻璃棒屬于攪拌 B．圖中 “ 操作 2” 是過濾．其中玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），據此結合溶解、過濾、蒸發(fā)操作的方法與注意事項等，進行分析判斷．【解答】解： A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），圖中“ 操作 1” 是溶解粗鹽，其中玻璃棒的作用是攪拌，故選項說法正確． B、圖中 “ 操作 2” 是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故選項說法正確． C、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項說法錯誤． D、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故選項說法正確．故選： C． 11．下列實驗操作和結論的說法正確的是（） A．取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有 Ag+ B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽 C．只用水就可以將 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種固體物質區(qū)別出來 D．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳【考點】常見離子的檢驗方法及現象；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】 A、溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現白色沉淀現象； B、根據活潑金屬、碳酸鹽和鹽酸反應都會生成氣體進行分析； C、將固態(tài)的 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種物質少量分別加入水中，溫度升高的且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高的未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇； D、無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒液不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其他氣體．【解答】解： A．取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有含有 Ag+，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子等，故錯誤； B、向某固體中滴加稀鹽酸．有氣泡產生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故錯誤； C、將固態(tài)的 NH4NO BaSO CaO、 NaOH四種物質少量分別加入水中，溫度升高的且全部溶解的是氫氧化鈉，溫度升高的未全部溶解的是氧化鈣，溫度降低的是硝酸銨，不溶于水的是硫酸鋇；故可以區(qū)別開來； D、無色氣體中使木條火焰熄滅，可知該氣體不燃燒液不支持燃燒，可能為二氧化碳，也可能是氮氣等其他氣體，故 D錯誤；答案： C． 12．某研究性學習小組研究 NaOH溶液與 H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗．下列方法及結論錯誤的是（）實驗序號所用試劑現象和結論 A CuSO4溶液有藍色沉淀，則 NaOH過量 B BaCl2溶液有白色沉淀，則 H2SO4過量 C 鋅粒有氣泡產生，則 H2SO4過量 D pH試紙 pH=7，恰好中和 A． A B． B C． C D． D 【考點】中和反應及其應用．【分析】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當硫酸剩余時呈酸性，可根據酸的化學性質來檢驗硫酸是否有剩余，當氫氧化鈉有剩余時可根據氫氧化鈉的性質檢驗．【解答】解： A、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，故

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