正文內(nèi)容

溶液ph的計(jì)算-全文預(yù)覽

2025-12-06 02:23 上一頁(yè)面

下一頁(yè)面

　　

【正文】析】選 D。洛陽(yáng)高二檢測(cè)）有下列幾種選項(xiàng)可供選擇，請(qǐng)將代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi) 7 7 ≤7 ≥7 ＝ 7 (1)pH＝ 2的 HCl與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后 ,溶液的 pH為 ( ) (2)pH＝ 2的 HCl與 pH＝ 12的 NH3 5.（雙選） pOH指的是溶液的堿度，以溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度來表示， pOH等于氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，即： pOH=lg c(OH)。純水只能顯中性， A錯(cuò)；醋酸溶液存在電離平衡，稀釋 10倍， pH增大不到一個(gè)單位， B正確；C中， c(H+)= mol/L， pH=1，正確； D中醋酸過量，顯酸性， D錯(cuò)。：① mol/L CH3COOH；② mol/L HCl；③ pH=12的氨水；④ pH=12的 NaOH溶液。 ℃ 時(shí)，將 25 mL 12 mol/L的鹽酸與 100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀釋至 1 L，該溶液的pH是 _____，其中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是 _____ 。但在稀釋過程中，會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，所以要達(dá)到相同的 pH，氨水要稀釋的倍數(shù)更多。 KOH、 Ba(OH) NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離， pH相同時(shí)，其濃度關(guān)系為 c(KOH)= c(NaOH)=2c［ Ba(OH)2］；而 NH3 上海高二檢測(cè)）常溫下， pH=1的鹽酸中，由水電離出來的氫離子濃度是 ( ) mol/L mol/L 107 mol/L 1013 mol/L 【解析】選 D。【典例 2】取濃度相等的 NaOH和 HCl溶液，以體積比3∶2 相混合，所得溶液的 pH等于 12，則原溶液的濃度為 mol/L mol/L mol/L mol/L 【思路點(diǎn)撥】（ 1）混合后溶液的酸堿性；（ 2）根據(jù) pH確定 c(H+)或 c(OH)。 pH=1的鹽酸加入等體積水后， c(H+)= = 101 mol/L， 1 41 10 +1 10 m ol /L1+ 1??1211 10 m ol /L 2?1212pH=lg( 101)= 因此，可以看出兩種強(qiáng)酸（ pH差大于 2）相混合時(shí)，對(duì) 強(qiáng)酸而言，相當(dāng)于加水稀釋。 H2O溶液的 pH從 13變?yōu)?12，要稀釋 10倍以上。H 2O溶液，加水稀釋到 pH都為 12，所需水的體積一樣多嗎？提示：不一樣多。 14 121 10 m ol /L 1 10?? ,pH=1的某酸的溶液稀釋 100倍后， pH一定為 3嗎？提示：不一定。若為酸，則 c(OH)水 =1 1012 mol/L， c(H+)= = 1 102 mol/L，則 pH=2；

點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容

教學(xué)課件相關(guān)推薦

水的電離和溶液的ph值(第二課時(shí))教案-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的pH授課人：劉朝陽(yáng)知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解水的電離和水的離子積。（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。（3）使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度、溶液pH的有關(guān)計(jì)算。（4）了解pH在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維、分析問題、解決

2026-04-08 05:08

水的電離和溶液的ph值(第一課時(shí))學(xué)案-資料下載頁(yè)

【摘要】課題：水的電離與溶液的pH(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】：掌握水的電離的概念和電離平衡的移動(dòng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用水的電離平衡進(jìn)行計(jì)算的能力。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】：[引言]第47屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問題。我們?nèi)祟惥幼?/span>

2026-04-08 05:01

高二化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

【摘要】PH的應(yīng)用酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知———————————————————來測(cè)定

2025-10-31 04:40

高三化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

2025-11-02 21:03

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時(shí)溶液酸堿度的表示法——ph-資料下載頁(yè)

【摘要】課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH第十單元酸和堿導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：更加準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。復(fù)習(xí)引入導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)pH試紙定量地測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱；pH以及pH對(duì)生命

2026-06-10 23:10

血?dú)夥治?ph)-資料下載頁(yè)

【摘要】血?dú)?xuèqì)分析,,第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。,[第一步],根據(jù)Henderseon-Hasselbach公式(gōngshì)評(píng)估血?dú)鈹?shù)值的內(nèi)在一致性[H+]=24x(PaCO2)/[HCO3-]如...

2025-10-22 07:02

顱內(nèi)高壓的護(hù)理phppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】顱內(nèi)高壓的護(hù)理一、概念顱內(nèi)壓(intracranialpress

2025-12-27 20:40

包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的ph課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的pH第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的pH直擊中考考點(diǎn)聚焦│考試說明│1．會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2．知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。3．知道酸堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)與生活中的應(yīng)用。思維導(dǎo)圖第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的pH直擊中

2026-06-06 05:16

溶液的形成-資料下載頁(yè)

【摘要】提問：生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？海水、河水、湖水以及礦泉水呢？一、溶液實(shí)驗(yàn)9-1圖9-2蔗糖溶液探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系？區(qū)別：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化鈉則是以離子形式存在（Na+、

2026-07-11 05:00

溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案-資料下載頁(yè)

【摘要】有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題，有時(shí)用10％～20％的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制15％的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?2.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.向100ｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后

2026-06-15 04:38

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算初中學(xué)生在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　×100%或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　　　　　　×100%計(jì)算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、

2026-06-15 21:58

鄂ICP備17016276號(hào)-1

^{}

溶液ph的計(jì)算-全文預(yù)覽

水的電離和溶液的ph值(第二課時(shí))教案-資料下載頁(yè)

水的電離和溶液的ph值(第一課時(shí))學(xué)案-資料下載頁(yè)

高二化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

高三化學(xué)ph的應(yīng)用-資料下載頁(yè)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時(shí)溶液酸堿度的表示法——ph-資料下載頁(yè)

血?dú)夥治?ph)-資料下載頁(yè)

顱內(nèi)高壓的護(hù)理phppt課件-資料下載頁(yè)

包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的ph課件-資料下載頁(yè)

溶液的形成-資料下載頁(yè)

溶液的相關(guān)計(jì)算題及答案-資料下載頁(yè)

淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

高考化學(xué)溶液溶解度的計(jì)算-資料下載頁(yè)

包頭專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第11課時(shí)中和反應(yīng)溶液的ph課件-資料下載頁(yè)

ph對(duì)微生物的影響-資料下載頁(yè)

分析化學(xué)。8。標(biāo)準(zhǔn)溶液及計(jì)算-資料下載頁(yè)

溶液ph的計(jì)算(更新版)

溶液ph的計(jì)算(專業(yè)版)

溶液ph的計(jì)算(留存版)

溶液ph的計(jì)算-文庫(kù)吧