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20xx年普通高等學校招生全國統一考試化學模擬試卷-解析版-預覽頁

2026-04-04 05:37 上一頁面

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【正文】 4S4)，結構如圖：，含有4NA個SS鍵【答案】B【解析】硅酸根水解得到硅酸氫根和氫氧根離子，因此1L ，A項錯誤；2H37Cl分子的中子數＝21+3717＝21，B項正確；過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，，C項錯誤；S周圍有兩個未成對電子，一般可以形成兩根共價鍵，As周圍有三個未成對電子，可以形成三根共價鍵，由結構可知，白球為S原子，黑球為As原子，故不含有SS鍵，D項錯誤。由轉化關系圖中關鍵信息“兩性化合物”推出該物質可能為Al(OH)3或Al2O3，再根據Z、W為化合物，二者反應生成“兩性化合物”，可推出該兩性化合物應為Al(OH)3，則D的單質為Al，Al與強酸或強堿反應均生成氣體單質H2，又W的水溶液呈堿性，故X、Y分別為強酸、強堿，又已知X為二元化合物，故X為HCl，Y為NaOH，綜上分析可知A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。12．某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。由圖可知，p(SO)相同時，BaSOPbSOSrSO4對應的p(M)依次減小，所以三者的溶度積依次增大，即Ksp(SrSO4)Ksp(PbSO4) Ksp(BaSO4)，D項不正確。（2）過濾1得濾渣的主要成分為__________，反應1中加入NaHCO3的目的是_______________________。（6）Al與LiBH4制備的復合材料是重要制氫材料，對AlLiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：①如圖為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。【答案】（1）Al2O3+2SiO2+2Na++2OH?=Na2Al2Si2O8↓+H2O （2）Fe2ONa2Al2Si2O8 與NaAlO2反應生成Al(OH)3，除去過量的NaOH （3）2H2O+2e?=H2↑+2OH?（或2H++2e?=H2↑）（4）AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl （5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （6）①B ②LiBH4【解析】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時Fe2O3不反應，由題目信息可知SiO2在“堿浸”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成Al(OH)3，過濾II得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與NaH反應生成氫化鋁鈉（NaAlH4），據此分析解答。（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJmol?1(用含m、n、p的代數式表示)。請用化學平衡理論解釋_________________________________。【答案】（1）p?(n+m)（2）①c(H2Se)/c(H2) ②將分離出的H2重新通入容器中，平衡正向移動，Se的轉化率提高 ③550℃，（3）c(Na+)c(HSe?)c(OH?)c(H+)c(Se2?) 1012 （4）正極變大 CO2e?+H2O=CO2+2H+ 【解析】（1）③（②+①）/2即可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，所以反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH=p?(n+m)kJ在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。（4）在步驟III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是_________________。該樣品中Na2S2O4的質量為_______。三、選考題（共15分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。（2）C、N、O三種元素電負性從大到小的順序為_____________；第一電離能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置。cm?3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為__________ pm(用代數式表示)。已知：A的核磁共振氫譜(1H173。（3）丙二酸的結構簡式為_______。（合成路線的表示方法為：AB……目標產物）【答案】（1）對羥基苯甲醛 (酚)羥基、醛基（2）取代反應（3）HOOCCH2COOH （4）+ +H2O（5）（6）【解析】A的核磁共振氫譜(1H

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