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氮及其化合物復習學案-預覽頁

2026-05-10 05:18 上一頁面

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【正文】 ____氮的固定高能固氮______________人工固氮復習學案：氮及其化合物復習目標掌握NNO、NO2的重要性質及其與環境的關系。掌握硝酸的重要性質，理解濃、稀硝酸與金屬反應的特點知識梳理一、氮在自然界中的循環存在游離態（單質）：_______， ______態：存在于動植物體、土壤和水體中。 ② NO2和N2O4的相互轉化：_______________________。 ⑤硝酸工業用NaOH吸收尾氣：_________________________。 ① + ②可得反應方程式_______________________________。氨分子氮的化合價為____，分子中含有________（極性、非極性）鍵，鍵角為_____，分子構型為______，氨分子為_________（極性、非極性）分子。（4）能形成噴泉的其他氣體與溶液組合：4．氨的化學性質（1）氨與水反應氨溶于水時，大部分NH3與H2O結合，形成NH3?H2O。（2）氨與酸反應課本【實驗2】①實驗步驟：_____________________________；②觀察到的現象：__________________________________；③實驗結論：揮發性的強酸與氨氣在空氣中相遇便產生_________的現象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨氣均有該現象產生，而H2SOH3PO4無此現象。氨氣的收集與驗滿：用_______收集，并用_________檢驗氨所是否收集滿。（2）銨鹽與堿反應寫出下列反應的化學方程式： I．硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應； II．硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應。2．（09北京卷27）（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　　）A．CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉,恰好與m克鐵完全反應,若有n/4克硝酸被還原,則ｎ：ｍ不可能是（　　）Ａ．１：１　　　　　Ｂ．３：１　　　　　Ｃ．３：２　　　　Ｄ．９：２9．實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。答案1B　2Ｃ　3Ｄ　4Ｃ　5Ｃ　6Ｂ　7Ａ　8Ａ９(1)NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O(2)加入氫氧化鈉后增大了OH的濃度，使平衡向生成氨氣的方向移動。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。 ⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 ①、反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。L—1 (2)連接并檢查實驗裝置

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