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有機化合物的結構和性質-預覽頁

2026-05-22 12:01 上一頁面

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【正文】鍵斷裂時 ,兩原子間的共用電子對完全轉移到其中的一個原子上的斷裂方式 .結果產生正、負離子 (有正或負離子參與的反應叫離子型反應 ). A:B ? A+ + B 例如： (CH3)3C : Cl ? (CH3)3C+ + Cl (3)協同反應 —— 舊鍵的斷裂和新鍵的生成同時發生的反應。例如： Cl : Cl (光照 ) ? Cl ? ?q?d (D,德拜 ) ? 在雙原子組成的分子中，鍵的極性就是分子的極性，鍵的偶極矩就是分子的偶極矩。所以這個體系 CH4比形成兩個共價鍵的 CH2穩定的多。 ? 最大重疊 (成鍵的方向性 )。同時，有機反應的副反應較多，一般產率達不到 100%。 ② 易燃燒：生成 CO2和 H2O ③ 熱穩定性差：受熱易分解，熔點低，一般 400186。有機化合物多為共價鍵而無機物則多為離子鍵。需要系統研究其性質、理論及合成方法與應用 . ◆ 典型的有機化合物與無機物的性質有著顯著的差異 ,需要用不同的方法和手段來進行研究 . 有機化合物與無機物在性質上的差別主要是由于其結構的化學鍵差異形成的。構型的變化須破壞化學鍵，而構象的變化則不會發生鍵的斷裂。 ⑤ 反應較慢且較復雜：無機反應一般為離子反應，往往可瞬間完成且產物簡單；而有機反應一般為分子間反應，需要較高的活化能，故反應需要時間。(薛定諤方程的解 ) (3) 分子軌道由原子軌道線性組合形成 (LCAO) ,形成的軌道數與參與成鍵的原子軌道數相等 . ?1=?1 + ?2 (符號相同 ,即 :波相相同 .成鍵軌道 ) ?2=?1 ?2 (符號不同 ,即 :波相相反 .反鍵軌道 ) 二、分子軌道理論（離域理論） (4)每個分子軌道只能容納兩個自旋相反的電子 . (5)電子總是首先進入能量低的分子軌道 . 2個氫原子軌道線性組合組成 2個氫分子軌道成鍵軌道 ?1=?1 + ?2 反鍵軌道 ?2=?1 ?2 (6)共價鍵具有方向性 (最大重疊原理 ): 2p 1s y x 1s 2p y x （ a） x軸方向結合成鍵（ b）非 x軸方向重疊較小不能形成鍵 ? 對稱性匹配 (位相相同 )。形成 CH4 時仍有約 1255 kJ/mol能量釋放出。偶極矩 —— 正電中心或負電中心的電荷與兩個電荷中心之間的距離 d的乘積 . (方向性 :正到負 ,一般用符號表示。 + B ? CH3 ? Al 的核外電子排布 : 1s22s22p６ 3s23p1 BF3(酸 ) + : NH3 (堿 )? F3BNH3 sp3 AlCl3 (酸 ) + : Cl (堿 ) ? Cl3AlCl = AlCl4 缺電子化合物 : 共價性高 ,有空軌道 .能接受外來電子對，是 Lewis酸 ? 路易斯 (L)酸：能接受外來電子對 ,具有親電性 .在反應時 , 有親近另一分子的負電荷中心的傾向 ,又叫親電試劑 . ? 路易斯 (L) 堿：能給予電子對 ,具有親核性 . 在反應時 , 有親近另一分子的正電荷中心的傾向 ,又叫親核試劑 (“ 核 ” 作為正電荷的同義語 ). 如： (3)親電性與親電試劑。因此有機化學是從分子水平研究自然界物質變化的一門科學。緊扣主線 ,理清脈絡 ,掌握結構 ,理解性質 . (1)掌握有機化學知識結構體系 . 以有機化合物官能團分類為各章知識體系的連接線，根據官能團結構特點分別掌握烴類（烷、烯、炔、脂環烴、芳烴、鹵代烴）、醇和醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物、胺和腈、重氮和偶氮化合物、雜環化合物等的性質和應用及轉化關系。分子水平 ) ※ 及時復習 ,及時聯系比較 ,及時總結 . (點 → 線 → 面 → 體 ,掌握知識結構體系 ) 課堂練習一、判斷正誤 : ① 鍵能和鍵的離解能是同一概念 ( ). ② 分子軌道理論認為 :成鍵軌道中兩個電子自旋方向相反 ,反鍵軌道的電子自旋方向相同 ( ). ③ 甲烷分子 SP3雜化軌道是由 H原子 S軌道和 C原子 P軌道雜化組成的（） . ④ 構型異構和構象異構是同一概念（） . ⑤ 有機物中鍵的偶極距就是分子的偶極距（）． ⑥根據 Bronsted酸堿理論 ,某一分子或離子的酸堿屬性是不變的 ( ). 本章小結 :研究碳氫化合物及其衍生物的科學 . :種類多。反應速度慢 . :定域的價鍵理論和離域的分子軌道理論 (飽和性、方向性、雜化軌道 ). :均裂 ,異裂 ,協同反應 . :鍵長

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