（廣西專用）20xx年中考化學復習 專題十六 推斷題（試卷部分）課件-預覽頁

　

【正文】 、 C、 E、 G屬于不同類別 ,故 A為含氧酸 ,B為可溶性堿 。 ? (1)寫出物質的化學式 :A ,G 。 答案 (1)H2O2 Na2CO3(合理即可 ) (2)復分解反應 (3)CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O (4)有白色沉淀生成 解析 B、 D可參與光合作用 ,則 B、 D分別是 CO2和 H2O中的一種 。Ca(OH)2可以和 G反應 , Ca(OH)2和 G都可反應生成 E,E又可以反應生成 CO2,則 G可能是 Na2CO3,E是 CaCO3。 (2)D、 E是由相同的元素組成的物質 ,E的化學式是 。G與堿反應有氣體生成 ,G應 該是銨鹽 。D、 E是由相同的元素組成的物質 ,D是水 ,則 E是過氧化氫 ,E的化 學式是 H2O2。 ? 請回答下列問題 : (1)寫出下列物質的化學式 :D ,E 。D是 黑色固體 ,且與 C在一定條件下反應有紅色物質生成 ,① 、②、③、④的反應類型分別是復分 解反應、分解反應、化合反應和置換反應 ,所以 D是氧化銅 ,C是碳或一氧化碳 ,A可能是碳酸 鈉 ,B是碳酸鈣 ,經過驗證 ,推導正確 ,所以 D是 CuO,E是 CO2。 ? (1)若 C、 D是組成元素相同的氣體 ,且 A和 X反應的現象是固體由紅色逐漸變成黑色 ,則 A為 ,B為 ,D與 E發生的化學反應 (填“是”或“不是” )置換反應。B能與二氧化碳和氧化鐵反應 ,則 B為碳。 13.(2022廣西南寧 ,27,7分 )A~G是初中化學常見的物質 ,由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的 一種或幾種組成。 (2)C發生緩慢氧化的條件是 。A、 B、 E、 F都由兩種元素組成 ,A是一種紅色固體 ,A和 C可 以相互轉化 ,C會與氧氣反應 ,則可推出 C是鐵 ,A是氧化鐵 。 (2)鐵發生緩慢氧化的條件是與空氣中的氧氣、水 蒸氣接觸。 14.(2022廣西南寧 ,27,8分 )A—J都是初中化學常見的物質。 (2)“氣體 C→B”的轉化過程 ,在自然界中稱為 作用。 答案 (1)CaCO3 Cu (2)光合 (3)點燃 化合反應 (4)CO2+C? 2CO (5)可溶性銅鹽 解析 (1)根據題意知 ,A:四氧化三鐵 ,B:氧氣 ,C:二氧化碳 ,D:碳酸鈣 ,E:碳 ,F:一氧化碳 ,G:氧化鐵 , H:鐵 ,I:硫酸銅 ,J:銅 (某些物質答案不唯一 ,合理即可 )。(5)要實現“ H(鐵 )? J(銅 )”,則 I必須是可溶性銅鹽。 ? 圖 1 ? 圖 2 請回答下列問題 : (1)F的化學式是 。 答案 (1)CO2 (2)純堿 (3)2H2O? 2H2↑+O2↑ (4)H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl 解析 A—J是初中化學常見的物質 ,C、 F是氣態氧化物 ,C、 F可以相互轉化 ,所以 C、 F可別是 一氧化碳、二氧化碳中的一種 。氧氣轉化成的 A 能與一氧化碳反應 ,所以 A可以是氧化銅 。 (1)F是 CO2。 16.(2022廣西南寧 ,27,7分 )A~F為初中化學常見的六種物質 ,且都含有一種相同元素 ,它們相互 間的關系如圖所示。 (3)圖中物質相互間發生的反應 ,未涉及的基本反應類型是 。氧氣會轉化成 B,B和碳酸鈉可以相互轉化 (二氧化碳與氫氧化鈉反應 會生成碳酸鈉 ,碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳 ),故 B是二氧化碳 ,氧氣和木炭反應會生成二氧 化碳 ,二氧化碳和水反應生成碳酸 。 (2)由 (1)分析可知 B是二氧化碳 ,二氧化碳密度比空氣大 ,不助燃 ,不可燃 ,可以用來滅火 。甲、乙、丙、丁、 M是初中化學 常見的化合物 ,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物 ,M與甲屬于同種類別的 化合物。若乙可用 于改良酸性土壤 ,則乙為氫氧化鈣 ,假設甲為氧化銅 ,根據氧化銅能與酸反應的性質 ,可推知丁 可能為鹽酸或硫酸 ,則丙只能是鹽 ,由于乙可以轉化為丙 ,丙能與酸反應 ,所以丙可能為碳酸鈣 , 氧化銅能與酸反應生成水 ,氫氧化鈣與酸反應、碳酸鈣與酸反應也能生成水 ,假設成立 ,故 B正 確 。 ? 試推斷 : (1)白色沉淀 B是 (填化學式 )。 答案 (4分 )(1)AgCl (2)NaOH、 Na2SO4 (3)Na+、 H+、 Ba2+ (4)方法一 :將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸 方法二 :取原固體少量加足量水溶解 ,先加過量的稀硝酸 ,再加過量的 Ba(NO3)2溶液 ,過濾 ,取濾 液滴加適量的 AgNO3溶液 ,如果產生白色沉淀 ,證明有 NaCl(答案合理均給分 ) 解析 向無色溶液 M中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,說明溶液 M呈堿性 ,原固體中一定含有氫氧化 鈉或碳酸鈉中的一種或兩種 。 (1)白色沉淀 B是 AgCl。 (2)反應②的化學方程式為 。這樣操作的目的是 。 (3)反應④是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水以及 二氧化碳 ,對應的化學方程式為 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O。 4.(2022四川達州 ,14,6分 )A~F為初中化學中常見的六種物質 ,其中 B能供給呼吸 ,C常溫下是液 體 ,D是黑色固體 ,E溶液呈藍色 ,它們之間存在如圖所示的關系。 (4)E與 F反應的化學方程式為 。氧化銅和鹽酸或硫酸反應可以生成氯化銅或硫酸銅 , 則 E為氯化銅或硫酸銅 。其中 A、 B、 D、 H均為單質 。“? ”表示物質間存在轉化關系 。 (3)反應①和②的基本反應類型相同 ,該基本反應類型是 。實驗室常用 E制取 B, 且 E能轉化為 H2O,故 E為 H2O2。其中 A、 C、 E 都是氧化物 ,且 C能使澄清石灰水變渾濁 。 (2)物質 D的化學式是 。 答案 (1)干冰 (2)CuCl2(合理答案均可 ) H2O (3)黑色固體逐漸變為紅色 (4)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O(合理答案均可 ) 復分解反應 解析 C為氧化物且能使澄清石灰水變渾濁 ,則 C是 CO2。CuO能生成 E,Cu(OH)2也能生成 E,且 E為氧化物 ,可推知 E為 H2O。 (4)若 B為 CuCl2,則 A→B的化學方程式為 CuO+2HCl? CuCl2+H2O,屬于復分解反應 。 (3)寫出反應①的化學方程式 : 。 (4)產生無色氣體 E的原因 :過量的稀 H2SO4和鐵單質發生了反應。 (3)反應③的化學方程式為 。E為金屬氧化物 ,與丁反應生成 B和鐵鹽 ,則 E是氧化鐵 ,丁是 酸 ,B是水 。 (1)甲是二氧化錳 ,在反應中起催化作用。 (4)反應④是氧化鐵和酸的反應 ,該反應可用于金屬表面除銹 ,反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl ? 2FeCl3+3H2O或 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O。 (2)Y與 Z反應后的產物溶于水可得 X溶液 ,從而實現了 Y的循環利用 ,則 Z的化學式為 , X溶液的名稱是 。 (3)若氫 氧化鈣過量 ,則烘干后得到的 MgCl2中可能含有的雜質是氯化鈣。 物質 C是人體胃液中的主要成分。 (3)現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻 ,若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都 能發生反應才能攻破防線 ,那么能攻入圍屋的物質是 (填序號 )。D能夠和鹽酸及氯化 鋇反應 ,因此 D是碳酸鈉 。 (3)鐵、氧化鐵只能和酸反應 ,但酸不相鄰 ,不能攻入圍 屋 。解答物質推斷題應首先將題中有特征的物質推出 ,然 后結合推出的物質和題中的轉化關系推導其他物質 ,最后將推出的各物質代入轉化關系中進 行驗證即可。 B 反應至 a 點時 ,所得溶液的溶質為 (寫化 學式 )。 答案 (1)① Mg(或鎂 ) Mg(鎂或 A) ② 相等 CaCl2和 HCl(少寫不給分 ) (2)① NaOH 滅火 (合理即可 ) ② Fe+Cu(NO3)2? Cu+Fe(NO3)2 置換反應 解析 (1)① Mg比 Zn活潑 ,與稀鹽酸反應速率快 ,故 A是 Mg。 (2)A為 Cu(NO3)2溶液 ,由題圖可知 B、 C、 D三種物質均能與兩種物質發生反應 ,而 CO2只和一 種物質反應 ,故 E為 CO2,則 D為 NaOH溶液 ,C為稀硫酸 ,B為 Fe。用“ ? ”表示一種物質能 轉化為另一種物質 ,用兩圓相切或“ ——”表示兩種物質可以發生化學反應 ,六種物質之間的 部分反應及轉化關系如圖所示。 答案 (1)? (2)Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O (3)(溶液中 )產生 (大量 )氣泡 解析 (1)根據題意得六種物質中 ,呈藍色的溶液 A是硫酸銅溶液 ,它與 C反應生成的兩種沉淀 是氫氧化銅和硫酸鋇 ,因此 C是氫氧化鋇溶液 。剩下一種物質是氫氧化鈉溶液 ,則 D是氫氧化