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高二化學(xué)硫及其化合物-預(yù)覽頁

2025-12-11 00:02 上一頁面

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【正文】稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸 E 在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸 ? SO2的制備及性質(zhì)探究實驗： ? 研究性學(xué)習(xí)小組進行 SO2的制備及性質(zhì)探究實驗． ? (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(固 )＋H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體． ? ①用簡圖在方框中畫出制備并收集 SO2的實驗裝置 (含試劑 )示意圖． ? ② 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 ? ____________________________________________． ? (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ? ①品紅溶液，現(xiàn)象是 ? _________________________________________； ? ②溴水溶液，現(xiàn)象是 ? ________________________________________； ? ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 ? ______________________________________． ? (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)， SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法 (可以不填滿 )． ? ①原因________________________．驗證方法 ? ________________________________________． ? ②原因________________________．驗證方法 ? __________________________________________． ? ③原因________________________．驗證方法 ? ______________________________________． ? 解析： (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖． ? (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁． ? (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等． ? 答案： (1)① ? ② 打開分液漏斗上口的玻璃塞，旋開分液漏斗的活塞，緩慢滴加 ? (2)① 溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) ? (3)① Na2SO3變質(zhì) ? 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì)． ? ②不是濃硫酸 ? 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 ? 深化拓展：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗及實驗過程中異常現(xiàn)象的解釋有機地結(jié)合在一起，考查對氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實驗操作的分析處理能力． ? 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中，不正確的是 ? ( ) ? A．硫元素廣泛存在于自然界中，黃鐵礦、煤中都含硫化合物 ? B． S和 SO2都既有還原性又具有氧化性 ? C．濃硫酸常溫下能與鐵較快地反應(yīng) ? D．在我國，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) ? 解析：在常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，所以在常溫下使鐵鈍化后不再反應(yīng)． ? 答案： C ? 2． (2020H2O ＋ SO2== = ( NH4)2SO3＋H2O ，n ? NH3合肥質(zhì)檢 )某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置測定工業(yè)原料氣 (含 SON O2)中 SO2的含量． ? (1)若原料氣從左向右流動時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→________(填 a、 b、 c、 d、 e)． ? (2)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn) ________(填現(xiàn)象 )時，立即停止通氣． ? (3)你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是 ________． (填編號 ) ? A．酸性 KMnO4溶液 B． NaOH溶液 ? C．溴水 D．氨水 ? (4)若碘溶液的濃度為 mol/L，體積為20 mL，收集到的 N2與 O2的體積為 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )， SO2的體積分數(shù)為 ________． ? 解析：根據(jù)實驗提供的裝置及題給信息，要確定 SO2的含量，需要知道 SO NO2的體積；解題要從 SO2的性質(zhì)作為突破點． ? (1)可先求出 SO2的體積，再利用排水法求出 N O2的體積，即可解題，所以 (1)應(yīng)為 c、 d、 b、 a、 e. ? (2)由于 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI的反應(yīng)發(fā)生，利用②中藍色褪去可確定反應(yīng)完全．實際起到一種指示劑的作用． ? (3)因 SO2具有還原性，②中顏色可以發(fā)生明顯變化的反應(yīng)均可代替碘的淀粉溶液，例如 KMnO4溶液、溴水等． ? (4)依據(jù) SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI，由碘的物質(zhì)的量知 SO2氣體的體積為V(SO2)＝ mol/L 22400 mL/mol＝ mL. 所以 SO 2 的體積分數(shù)為 m L m L ＋ 297. 6 m L 100 %＝ 7 % . 答案： ( 1) c d b ae ( 2) S O 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O == = 4H＋＋ 2I－＋ SO2 －4 藍色褪去 ( 3) AC ( 4) 7%

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