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蘇教版化學(xué)必修2《不同類型的晶體》1-預(yù)覽頁

2025-12-18 12:36 上一頁面

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【正文】子間通過結(jié)合形成結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。在 CO H2O分子內(nèi)原子間存在共價(jià) 鍵，而分子之間存在分子間作用力。 (3)SiO2表示了石英晶體中硅、氧原子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 2。觀察熔點(diǎn) 、硬度，我們可以發(fā)現(xiàn)熔點(diǎn) 、硬度由高到低一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體。 C 2 ．在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 ( ) A ．分子晶體 B ．原子晶體 C ．離子晶體 D ．何種晶體無法判斷解析該物質(zhì)常溫下為氣體，即熔點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體。 A 選項(xiàng)中兩種化合物分子均為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，但 SO2形成分子晶體， S iO2為原子晶體； B 選項(xiàng)中兩分子均為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，且均形成分子晶體；C 選項(xiàng)中 Na Cl 中含離子鍵， HCl 為以共價(jià)鍵結(jié)合的分子，前者是離子晶體，后者是分子晶體； D 選項(xiàng)中CCl4為共價(jià)鍵結(jié)合的分子晶體， KCl 中含離子鍵，為離子晶體。 C 7 ．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是 ( ) A ．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B ．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C ．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D ．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析分子晶體中分子之間的作用是分子間作用力，不影響分子的穩(wěn)定性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體的三態(tài)轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子晶體和離子晶體熔化時(shí)要破壞微粒間的化學(xué)鍵， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。解析由于 A 、 B 屬于同周期，且原子半徑 A B ， A 、C 同主族，且原子半徑 C A ，則它們的相對(duì)位置為，在短周期主族元素中，最外層電子數(shù)是另外一種元素的最外層電子數(shù) 4 倍的只能是第 Ⅰ A 族和第 Ⅳ A 族，則 A 、 C 位于第 Ⅳ A 族， D 位于第 Ⅰ A族，則 A 為碳， C 為硅，又因?yàn)?C 的質(zhì)子數(shù)是 A 、B 的質(zhì)子數(shù)之和，則 B 為氧；原子半徑 D C ，則 D為鈉。 (2) 已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體 ( 如右上圖 ) ，其中有 20 個(gè)是等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有 1 個(gè)硼原子。 B — B 鍵的夾角即為等邊三角形的角，為 60176。 30

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