基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案-免費閱讀

　　

【正文】 波函數(shù)也稱原子軌道，它與玻爾的原子軌道有何區(qū)別？ 概率、概率密度和電子云有何關(guān)系？ 四個量子數(shù)的物理意義是什么？它們的合理組合方式有什么規(guī)律？ 用哪些 量子數(shù)才能確定電子層、電子亞層（能級）、軌道、運動狀態(tài)？ 主量子數(shù) n = 4 的電子層含有的亞層數(shù)為 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 指出 3s、 4d、 5p 各能級相應(yīng)的主量子數(shù)、軌道角動量量子數(shù)和各能級有幾個軌道。L1HAc 溶液測其電池電動勢為 V。假定反應(yīng)平衡時 CN、 [Cu(CN)2]濃度均為 mol 2Cr3+( mol 18. 活著的動植物體內(nèi) 14C和 12C兩種同位素的比值和大氣中 CO2所含這兩種碳同位素的比值是相等的，但動植物死亡后，由于 14C 不斷衰變 (此過程為一級反應(yīng) ) 第 18 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 14C ?? 14N＋ e t1/2＝ 5 720a 14C/12C 便不斷下降，考古工作者根據(jù) 14C/12C 值的變化推算生物化石的年齡，如周口店山 頂洞遺址出土的斑鹿骨化石的 14C/12C 值是當(dāng)今活著的動植物的 倍，試估算該化石的 年齡。 11. 蔗糖的水解 C12H22Oll + H2O 2C6H12O6 是一級反應(yīng)，在 25?C 時速率常數(shù)為?105 s1，試計算： (1) 濃度為 1 mol?L –1 蔗糖溶液水解 10%需要的時間。 (3) N2O5 濃度為 ?L –1 時的反應(yīng)速率。 mol1. 2 At , each substance of Δ fHm? and Sm? of the reaction separately is: Ag2O(s) ＝ 2Ag(s) + 21 O2(g) Δ fHm? (kJ K1 2已知下列各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 △ f Gm? (kJmol1 （ 2） C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) Δ rHm,2? = kJmol1 （ 3） ( s )SONa( g )2OS ( s )N a ( s )2 422 ??? Δ rHm,3 = 1383 kJ 系統(tǒng)接受環(huán)境作功為 280 J，熱力學(xué)能增加了 360 J，則系統(tǒng) ( )。 （ 4）系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。 （ 2）封閉系統(tǒng)的循環(huán)過程中，△ Ｕ ＝０， Q = W。 L1AgNO3 solution mixed with 35 mL mol L1 的 BaCl2 或51 mmol H2O) = 105） 18. 500 mL mol 16. 已知 Ksp[M(OH)2]＝ 10－ 12，假設(shè) 溶于水中的 M (OH) 2 完全解離，試計算： (1) M(OH) 2 在水中的溶解度 /molpKa(H2PO4)= 20. As an FDA (Food and Drug Administration 食品及藥物管理局 ) physiologist, you need L of formate buffer with pH of . (pKa(HCOOH) =) ⑴ What is the required bufferponent ratio? ⑵ How would you prepare this solution from stock solutions of mol?L1 HCOOH and mol?L1 NaOH? [Hint: Mix x mL of HCOOH with (600x) mL of NaOH.] ⑶ How much is the final concentration of HCOOH in this solution? 21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to mL of a mol?L1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 22. The pH of human blood is always close to the ratio of [HCO3]/ [CO2] in blood at this pH. pKa1， [H2CO3] = (37℃ ) 第四章習(xí)題 1. 如何 應(yīng)用溶度積常數(shù)來比較難溶強電解質(zhì)的溶解度？ 2. 溶度積常數(shù)與溫度和離子濃度有關(guān)嗎？ 3. 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對難溶強電解質(zhì)的溶解度有什么影響？ 4. 難溶強電解質(zhì)的溶度積越大，其溶解度也越大嗎？為什么？ 5. 解釋為什么 BaSO4 在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而 AgCl 的溶解度在生理鹽水中卻小于在純水的。pKa(HAc) = (25℃ ) ⑴ 此緩沖溶液的 pH 為多少 ? ⑵ 多少質(zhì)量的 KOH 固體加到 L 此緩沖溶液可以使 pH 改變 (?pH = )? 13. 檸檬酸（縮寫 H3Cit）及其鹽為一種多元酸緩沖系，常用于配制供培養(yǎng)細(xì)菌的緩沖溶液。臨床檢驗測得三人血漿中 HCO3和溶解的 CO2 的濃度如下： ⑴ [HCO3]＝ mmolKa2 = ?1011 (25℃ )。L1 HA solution was mixed with 100 mL of molL1H2SO4 16. Tt’s known that the pKa of HA is , calculate the [H3O+], pH and [A] of the following solutions: (1) a solution consisted of mol B. NaAc 溶液與 HCl 溶液起反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)等于醋酸的酸常數(shù)的倒數(shù)。 H2O 等體積混合； (2) mol L1NaOH 溶液，則混合溶液的 pH 又是多少 ? 9. 取 mol其中 H3O+濃度是否為 PO43濃度的 3 倍 ? (已知 H3PO4 的 Ka1 = 103， Ka2 = 108， Ka3 = 1013) 5. HCO3 和 H2PO 均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性 ? 6. 在分別盛有 100 mL mol kg 1 的食鹽 （ NaCl） 水的滲透壓相同。mol1。 2H2O， 林格氏 (Ringer)液的滲透濃度是多少？它與人體血漿是等滲溶液嗎？ 22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are molecular pounds.) 23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, mol L1 D. 此溶液的滲透濃度為 7 153 mmol kg 11. 溶解 g 硫于 g 苯中，苯的凝固點降低 ℃。 9. 將 g 難揮發(fā)性物質(zhì)溶于 100 g 水中，該溶液在 kPa 下，沸點為 ℃。L1，計算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。 7. 7. 計算下列常用試劑的物質(zhì)的量濃度 ⑴ ⑴ 濃硝酸，含 HNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為 L1 B. c[(1/2) (H2SO4)] = mol 5. 求 kg (21 Ca2+)的物質(zhì)的量。L1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定體積的 ωB = 的 H2SO4（相對密度 d = kg 7. 甲溶液由 g 蔗糖（相對分子質(zhì)量 Mr=342）和 水組成，乙溶液由 g Mr= 690 的某非電解質(zhì)和 g 水組成。 kg L1 溶液的凝固點的高低（苯的凝固點為 ℃， Kf = K L1 15. 今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為 ℃，下列說法哪個正確，為什么？ A. 此溶液的滲透濃度為 140 mmol mol1） 20. 20. 實驗測得 化學(xué)式為 K3Fe(CN)6 物質(zhì)溶解在 100g 水中所得溶液的凝固點為 ℃， M[K3Fe(CN)6]= 329gkg (1) 求此化合物的摩爾質(zhì)量； (2) 此化合物溶液的蒸氣壓降低多少 ? (3) 此化合物溶液的凝固點是多少 ? 30. 判斷下列說法正確與否： (1) 水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。 2. 指出下列各堿的共軛酸： H2O、 NH HPO4 NH［ Al(H2O)5OH］ 2+、 CO3 NH3+— CH2— COO。 8. 現(xiàn)有 mol 11. 計算下列溶液的 pH： (1) mol 第 6 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 12. 通過計算說明： (1) 體積和 pH 均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入 NaOH 至 反應(yīng)完全。L1NaCl B． mol L1 of HCl. 17. 100 mL of molL1 E. pH + pOH＞ 14 21. All of the following are acidbase conjugate pairs EXCEPT A. HONO, NO2 B. H3O+, OH C. CH3NH3+, CH3NH2 D. HS, S2 E. C6H5COOH, C6H5COO 第三章習(xí)題 1. 什么是緩沖溶液 ?什么是緩沖容量 ?決定緩沖溶液 pH和緩沖容量的主要因素各有哪些 ? 2. 試以 KH2PO4Na2HPO4 緩沖溶液為例，說明為何加少量的 強酸或強堿時其溶液的 pH基本保持不變。假設(shè)阿司匹林立即溶解，且胃容物的 pH 不變，問病人可以從胃中立即吸收的阿司匹林為多少克（乙酰水楊酸的Mr=、 pKa=）？ 9. 配制 pH ＝ 的緩沖溶液 1 500 mL。 L [CO2(aq)]＝ mmol在此溶液中需加入多少質(zhì)量 NaCl(固 )才能配成與滲透濃度為 300 mmol?L1等滲的溶液 ? (已知 Tris?HCl在 37℃時的 pKa＝ ；忽略離子強度的影響 ) 15. Choose the factor that determine the capacity of a buffer from among the following and explain your choices: ⑴ Conjugate acidbase pair ⑵ pH of the buffer ⑶ Concentration of bufferponent reservoirs ⑷ Buffer range ⑸ Bufferponent ratio ⑹ pKa of the acid ponent 16. How much are the [H3O+] and the pH of a propanoate （丙酸鹽） buffer that consists of mol?L1 CH3CH2COONa and mol?L1 CH3CH2COOH ? Ka(CH3CH2COOH) = ?105 17. How much is the pH of a buffer that consists of mol?L1 HCOOH and mol?L1 第 9 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： HCOONa? pKa= (25℃ ). 18. A buffer is prepared by mixing mL of mol?L1 sodium bicarbonate and mL of mol?L1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 。 L1，則 A2B 的溶度積 Ksp為 A. 1013 B. 1014 C. 109 D. 1010 E. 1011 13. Fe2S3 的溶度積 Ksp 表達(dá)式是 A. Ksp.= [Fe3+][S2] B. Ksp = [Fe23+][S32] C. Ksp = 2 [Fe3+] 3[S2] D. Ksp = [Fe3+]2[S2]3. E. Ksp = [1/2Fe3+]2[1/3S2]3 14. 將 mo