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高中化學-22離子反應教案-新人教版必修-免費閱讀

2025-08-29 17:44 上一頁面

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【正文】 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D． D．【老師過渡】學習離子反應有很大的用途檢驗某些離子的存在。結論：前者只表示一個具體的化學反應，后者還表示一類反應【老師過渡】`所以離子方程式比化學方程式應用更為廣泛，但是離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題,要正確的書寫一個離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟。離子反應的本質是：使反應的離子濃度減少。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。教學目標（一）知識與技能1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。所以CO2不是電解質。［思考］物質在什么情況下可以電離呢?［板書］一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。2.強調水子可以將一些物質“拆”開。學生練習。學生討論。7. 電腦演示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。3. 學生有各種各樣的回答。使學生初步認識到固體間不能反應物質，在溶于水后能反應。1.【教學方法】：結合實驗進行教學【教具】：多媒體電腦投影設備、必須的實驗儀器和藥品（本節在實驗室上）【課時安排】：第一課時酸、堿、鹽在水中的電離第二課時離子反應及其發生的條件【教學過程】：第一課時酸、堿、鹽在水中的電離教師活動學生活動設計意圖1.如何引導學生正確而深刻的理解電解質的電離，是本節的關鍵，在此基礎上引出電解質溶液中的離子反應就是順理成章的事情了，但找出電解質溶液中真正是哪些離子參加了反應，仍是需要突破的難點。請同學們在實驗臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。學生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。3.1. 討論：哪些物質能發生電離？我們是否有必要對每一種物質都做導電性實驗呢？（提醒化學中的分類意義）所以，BaSO4仍屬于電解質。學生討論后：酸、堿、鹽是電解質；蔗糖、酒精是非電解質。5.【教學后記】：本課時的教學內容分為緊密聯系、層次遞進的四個模塊來進行：1. 物質間的反應是怎樣實現的？→→→。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3（三）情感態度與價值觀1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。【老師過渡】是不是產生沉淀是發生離子反應的唯一條件呢? 【學生實驗探究2】取12mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么現象？你能寫出產生這種現象的離子方程式嗎?反應后哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？【學生討論、交流實驗結果】一位同學代表小組發言 CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O【老師過渡】實驗說明產生氣體也是離子反應發生的條件之一，離子反應還有沒有其它的發生條件呢？【學生實驗探究3】取12mLNaOH

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