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廣東省佛山市第一中學20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案-免費閱讀

2026-01-02 14:20 上一頁面

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【正文】 L1；右圖表示使用 50mL 滴定管到達滴定終點時液面的位置，若 A 與 C 刻度間相差 1 mL， A 處的刻度為 25，滴定管中液面讀數應為 mL。請在上圖中畫出第 5 分鐘之后的 NH3濃度的變化曲線。 18． (15 分 )CO、 NH3是工業生產中的常用氣體，研究其在工業上的反應過程對提高生產效率尤為重要。 17.(13 分 )化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（ H+與 OH未列出）：離子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl 濃度（ mol/L） 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根據表中數據判斷，試樣的 PH值 = 。L1 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A．加入少量 mol 佛山一中 20172018 學年高二 (上 )期中考試理科化學試題出題人：吳健華審題人：徐華夏時間： 90 分鐘，可能需要用到的相對原子質量： S： 32 Mn： 55 Fe： 56 第一部分選擇題 (共 45 分 ) 一、單選題 (本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。L1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)不變 B．加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小 C．加入少量 CH3COONa 固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變大 D．加入少量 NaOH 固體，促進了醋酸的電離，溶液中COOH)c(CH )COOc(CH3 3變大 9．某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應： A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，當下列物理量不再發生變化時，能表明該反應一定已達到平衡狀態的是 ( ) ① 混合氣體的密度 ② 容器內氣體的壓強 ③ 混合氣體的平均相對分子質量 ④ B 的物質的量濃度 A． ②③④ B． ②③ C． ①③④ D．只有 ④ 10．工業上制備純硅反應是 SiCl4(g)＋ 2H2(g) Si(s)＋ 4HCl(g)； ΔH＝＋ QkJ （ 2）某溫度下，有等體積、等 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。 CO 和 H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。 (5)其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入 molN2和 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為 m%。 (4)以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是。若多次平行滴定測得需要消耗 KMnO4 溶液的平均體積為 v mL ，計算c(KMnO4)= mol A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L (4)在第 5 分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第 8 分鐘時達到新的平衡，此時 NH3的濃度約為 mol/L。 (已知 I2＋ 2 Na2S2O3= Na2S4O6＋ 2 NaI，其中 Na2S2O3溶液均足量 ) 實驗序號體積 V/mL 時間 /s Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水 ① T1 ② T2 ③

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