高一化學必修1第一單元知識點小結-免費閱讀

　　

【正文】 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。④從廢氣回收利用，化害為利入手。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。一般不溶于水。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。（3）判斷化學平衡狀態的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。只含共價鍵的物質：由原子構成的物質空間網狀結構,具有很大的硬度和很高的熔、沸點：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構成的物質有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。以原子結構為依據 原子半徑小，最外層電子數子多的非金屬元素單質有較強的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數少的金屬元素單質有較強的還原性。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。與氫氣反應，生成鹵化氫。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。(潮濕環境)只有將Ca(ClO)2 轉化成HClO才能表現其漂白殺菌作用。海洋的初級生產力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產品提供的蛋白質約占人類食用蛋白質總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。mol1物質的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數第三層最多只能容納32個電子。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。消極作用：缺少制約君權的機制，易出現太監專權二、創設內閣原因：廢丞相后，皇帝政務繁多，無法再親自全部處理形成過程：明太祖：殿閣大學士（侍從顧問）—奠定基礎明成祖：文淵閣大學士（參與機務）—正式確立明宣宗：內閣大學士（票擬權）—發展明神宗：內閣首輔（侵奪六部職權）—全盛職權：侍從咨詢為主機構性質：內侍機構君主專制進一步加強——直接原因：為用兵西北,防止泄密：簡、速、密（2）.設立軍機處a、目的：擴大皇權明清君主專制的加強對中國社會產生了的影響：第一單元小結一、中國古代地方行政制度的變化二、中國古代中央機構的發展：、監察制度的發展：：封建專制主義中央集權制度：⑥元朝新發展；⑦明清達到頂峰。中書省長官中書令行使宰相職權。北宋建立之初，宋太祖積極采取有力措施，加強中央集權。在一定程度上減少了君主專制下重大事情的決策失誤。第2課秦朝中央集權制度的形成輔助學案一、從群雄割據到大統一（中央集權制度建立的背景）西周的滅亡、東周的建立。分封制是權利的分配，宗法制是分配的原則。②表現:；。：（土地和人民）即周王封土地，諸侯盡義務。②內容：商朝中央設有相和卿士等，掌管政務。萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來的方法。熱蒸發皿放在實驗臺上時要墊上石棉網。④方式：王位采用世襲制，有時父子相傳，有時兄終弟及。：即“封建親戚，以藩屏周”。：①從積極方面看：，加強了對地方的統治；，周人的勢力范圍不斷擴大，并逐步構織出遍布全國的交通網絡，形成對周王室眾星捧月般的政治格局；“周王——諸侯——卿、大夫——士”的等級序列；②從消極方面看：受封的諸侯在自己的領地內，享有相當大的獨立性，也就埋下了諸侯脫離中央控制形成割據勢力的隱患禍根，最終被歷史淘汰。④內容：大宗和小宗的劃分、大宗和小宗的關系。（周公旦制定的）：為了更好的維護分封制和宗法制：就是對統治階級日常的政治、社會活動，例如祭神、結婚、喪葬等，制定一些規則和儀式，并配有特定的音樂。②機構設置：在中央，設置丞相、御史大夫和太尉三個最高官制。2制度的基礎，也奠定了中國兩千多年政治制度的基本格局，為歷代王朝所沿用，且不斷加強和完善，對此后2000多年的中國政治與社會產生了重要影響。漢武帝時，重用侍從、秘書擔任尚書令、侍中參與軍國大事，形成中朝，參與國事，相權一分為二，以削弱相權三省六部制（1）魏晉南北朝：三省體制形成（2）隋唐：三省六部制的確立和完善A、結構和職責三省：中書（決策）、門下（審議）、尚書（執行），三省得長官都是宰相，相權分散 六部：戶、吏、禮、兵、刑、工B、作用：①分工明確，相互配合，提高了辦事效率②三省長官都是宰相，相權一分為三，相互牽制，削弱了相權，保證了君權的獨尊③是古代政治制度的重大創造，為歷代沿襲北宋：二府三司制：削弱宰相職權，皇帝總攬大權。③為歷朝沿用，影響深遠。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)二、相對原子質量辨析4種相對原子質量的概念①（同位素）原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量跟的一個原子的質量的1/12相比所得的數值。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。與堿反應Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。提純溴水、碘水中的溴和碘單質萃取與分液(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。化學性質及遞變規律（1）鹵素單質與金屬的反應氟（F2）可以與所有金屬反應氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應 溴、碘也可以與大多數金屬反應（2）鹵素與氫氣的反應F Cl Br I 隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大，其單質與氫氣的反應條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩定性也逐漸降低結論：單質的氧化性減弱通常我們把向生成物方向進行的反應叫做正反應，把向反應物方向進行的反應叫做逆反應可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向負反應方向進行的反應叫做可逆反應。③從HCl到HI其熔沸點增大。其特征是反應前后有些元素的化合價發生升高、降低。二．原子間的相互作用