酸堿反應(yīng)ppt課件(存儲版)

　　

【正文】 L的緩沖溶液，需要NaAc這種影響叫做 同離子效應(yīng) 。當(dāng) pH，新陳代謝所產(chǎn)生的 CO2就不能有效地從細(xì)胞中進(jìn)入血液（進(jìn)入血液中的 CO2 在肺中與 O2交換）； pH，在肺中 CO2就不能有效地同 O2交換而排出體外。 解： c= mol/L, Ka1= 102,Ka2= 105, Ka1Ka2, cKa120Kw, 2Ka2/(cKa1)1/2, 但是 c/Ka1500, 采用近似式計算 。 質(zhì)子平衡方程 ， PBE （ 1）由物料平衡和電荷平衡求質(zhì)子平衡方程 （ 2）由溶液中得失質(zhì)子關(guān)系求質(zhì)子平衡方程 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件 例： KCN溶液（濃度 c） MBE： [K+] = c [HCN] + [CN] = c EBE： [H+] + [K+] = [OH ]+ [CN] PBE： [H+] + [HCN] = [OH] （ 1）由物料平衡和電荷平衡求質(zhì)子平衡方程 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件 例： NaHCO3溶液（濃度 c）質(zhì)子平衡 MBE： [Na+] = c [H2CO3]+[HCO3]+[CO32] = c EBE： [H+]+[Na+]=[OH]+[HCO3]+2[CO32] PBE： [H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32] 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件 例： Na2HPO4溶液（濃度 c）質(zhì)子平衡 MBE： [Na+] = 2c [H3PO4]+[H2PO4]+[HPO42]+[PO43] = c EBE： [H+]+[Na+]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO42]+3[PO43] PBE： [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4]=[OH]+[PO42] 物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件 質(zhì)子參考水準(zhǔn) ： 選擇 溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的 酸堿組分作為參考水準(zhǔn)。 酸堿的相對強(qiáng)弱 酸堿的相對強(qiáng)弱 酸的強(qiáng)度 取決于它給出質(zhì)子的能力的大小； 堿的強(qiáng)度 取決于它接受質(zhì)子的能力的大小 ； 判斷標(biāo)準(zhǔn)：電離常數(shù)（解離常數(shù)）的大小 。 一元弱酸 一元弱堿 HClO 10–8 (CH3)2NH 10–4 HF 10–4 C6H5NH2 10–10 HNO2 10–4 C5H5N 10–9 Ka ? Kb ? Ka? ， Kb?只與溫度有關(guān)，但溫度對二者影響較小。 (2)平衡時生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積的比值為常數(shù) K。dm– 3 CaCl2 溶液等體積混合，所形成的溶液中，各種離子的摩爾濃度分別為 ： 21H11 5m ol L 5m ol L 5m ol L 。離子在受到帶有異種電荷的離子相吸的同時，還要受到帶有同種電荷的離子的相斥。 酸堿電子理論 酸： 可以接受電子對的分子或離子； 電子對的接受體。大學(xué)化學(xué)（一） Section: Inanic and Analytical Chemistry 內(nèi)蒙古大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院 胡明 Email： Tel.: 04714992452轉(zhuǎn) 60206 辦公室：化學(xué)院南樓 206 第一章 : 酸堿反應(yīng) 第二章 : 沉淀反應(yīng) 第三章 : 氧化還原反應(yīng) 第四章 : 原子結(jié)構(gòu)與 元素周期律 無機(jī)化學(xué)部分 （ 課程設(shè)置及主要內(nèi)容 ） 第五章 :化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第六章 :配位反應(yīng) 第七章 : 元素性質(zhì)（一） 第八章 : 元素性質(zhì)（二） 第 1章：酸堿反應(yīng) 酸堿理論概述 電解質(zhì)溶液的電離平衡 酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算 緩沖溶液 第 1章：酸堿反應(yīng) 酸堿理論概述 酸堿電離理論 (Arrhenius酸堿理論） 酸堿溶劑理論 酸堿質(zhì)子理論 (Br?nsted酸堿理論） 酸堿電子理論 (Lewis酸堿理論） 軟硬酸堿理論 (Pearson酸堿理論） ? 酸堿電離理論 （瑞典化學(xué)家 S. A. Arrhenius,1884年） ? 酸堿溶劑理論（美國科學(xué)家 E. C. Franklin） ? 酸堿質(zhì)子理論 （丹麥化學(xué)家 J. N. Br?nsted， 英國化學(xué)家 T. M. Lowry ,1923年） ? 酸堿電子理論 （美國化學(xué)家 L. N. Lewis） ? 軟硬酸堿理論 （ 美國化學(xué)家 R. G. Pearson,1963年） 酸 堿 酸堿反應(yīng) 酸堿電離理論 酸堿電離理論 (Arrhenius酸堿理論） 經(jīng)典酸堿理論 酸： 水溶液中電離出的陽離子全部是 H+的化合物。 相對性 H2SO H+ + HSO4 兩性物質(zhì)！ H2O , HCO3 , HSO4 ? 酸堿質(zhì)子理論 (3) HAc H+ + Ac H+ + H2O H3O+ (酸 1) (堿 1) (堿 2) (酸 2) HAc + H2O H3O+ + Ac (酸 1) (堿 2) (酸 2) (堿 1) HAc H+ + Ac 簡化平衡式 酸堿反應(yīng)：質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 酸堿質(zhì)子理論 (4) H2O + H2O H3O+ + OH H2O H+ + OH 質(zhì)子自遞作用： 水分子之間存在質(zhì)子的傳遞作用 水的離子積： Kw = [H3O+][OH] = [H+][OH] 25℃ , Kw = 1014, pKw= 適用于水溶液、非水溶液，無鹽的概念。但離子間存在著相互作用，正離子要受到其周圍負(fù)離子的靜電引力，負(fù)離子要受到其周圍正離子的靜電引力。dm– 3 鹽酸和 mol 3. 強(qiáng)電解質(zhì)活度的計算 － lg γ? ＝ I1/2 DebyeH?ckel極限 公式：離子強(qiáng)度較小，某離子的活度系數(shù) DebyeH?ckel極限公式：電解質(zhì) AmBn,平均活度系數(shù) － lg γ ＝ I1/2 + mZ2A + nZ2B m + n ＝ ZB I1/2 弱電解質(zhì)溶液的電離平衡 1. 化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù) 2. 弱酸和弱堿的電離平衡 3 離解度 (1)一種動態(tài)平衡 ， 平衡條件破壞 ， 平衡將發(fā)生移動 。 H2O NH4+ ＋ OH－ 20[ O H ][ O H ]c??? ?Kb? 當(dāng) c0 ＞ 500 Kb? 時，有 b0[ O H ] Kc? ?? 一般把 Ka? ， Kb? 值 小于 102的酸稱為弱酸 、弱堿。 起始濃度 c0 越小，離解度 a 值越大。 據(jù)此可以計算溶液中 H+濃度和有關(guān)組分濃度。 又： 2Ka2/ (Ka1c)1/2 , 忽略第二級電離 ，按一元弱酸處理 : [H+]2+Ka1[H+]cKa1=0 若： cKa1≧ 20Kw, 2Ka2/ (Ka1c)1/2 , 且 c/Ka1500， 則用最簡式 : [H+]=(cKa)1/2 酸堿溶液的 pH的計算 例： 計算 。 人體血液的 pH= ~ 。dm–3