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[理化生]元素周期律(存儲版)

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【正文】） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I I3及各級電離能的應用鈉和鎂的第一、二、三電離能元素 I1/kJ從中部的元素開始有負價，負價是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現出周期性的變化。微粒半徑大小的比較（ 1）同周期（ 2）同主族（ 3）同種元素的原子與離子 ★ （ 4）電子層結構相同的離子原子序數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數 10 11 12 1 3 14 15 16 17 18 元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價主要化合價 1～ 18號元素 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 思考分析元素主要化合價的變化情況 ? 在 3～ 9號元素中，從 Li到 N，正價由 +1到 +5，從 C到 F開始有負價，負價由 4到 1；在 11～ 17號元素中，正價由 +1(Na)到 +7(Cl)。 N P Be Mg Zn As 5 10 15 20 25 30 35 原子序數 I1 1—36號元素的第一電離能第一電離能的變化規律：同周期，主族元素從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢；同主族，主族元素從上到下，電離能逐漸減小；特殊： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） I1與原子的核外電子排布的關系：通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (p df14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。他指定氟的電負性為，并以此為標準確定其他元素的電負性。共價化合物：。寫出 1118號元素的元素符號并標出化合價比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式將下列各組原子按半徑由小到大排列 Li、 N、 F； Cl、 Br、 I； H、 O、 F、 S、P 同主族元素的離子： Li+ Na+ K+ F Cl Br 核電荷數相同的單核微粒： Fe Fe2+ Fe3+ H H H+ 電子數相同的單核微粒： O2 F Na+ Mg2+ Al3+ 問題討論由 1—18號元素的原子結構分析？？每一橫行的電子層數相同每一縱行的最外層電子數相同（除稀有氣體元素外）寫出 1118號元素的元素符號并標出化合價比較 Na、 Mg、 Al、 S、 Cl的原子半徑和 Na+、 Mg2+、 Al3+、 S Cl的離子半徑比較 Na、 Mg、 Al的金屬性和 S、 Cl的非金屬性畫出第三周期元素第一電離能的變化曲線圖畫出 1936號元素的原子結構示意圖和電子排布式元素周期表元素周期律的具體表現形式一、元素周期表的編排原則按原子序數的遞增順序從左到右排列將電子層數相同的元素排列成一個橫行 (周期）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。 p區元素它們的價層電子構型是 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2，最后 1個電子基本都是填充在倒數第二層 (n－ 1)d軌道上的元素，位于

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