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四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件新人教版選修4(存儲版)

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【正文】假想中間物的總能量能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量2N( g ) +4H ( g ) +2O ( g )N 2 H 4 ( g ) + O 2 ( g )N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g )△ H 3△ H 1 = 5 3 4 KJ mol 1.△ H 2 = 2752KJ mol 1.↓↑根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算：練習(xí) 5：（ 2022 方法：寫出目標(biāo)方程式確定“ 過渡物質(zhì)” （要消去的物質(zhì)）逐一消去“過渡物質(zhì)” 。能量生成物反應(yīng)物一、蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。即化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)。mol1 ② N2H4 (l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △ H2= 利用鍵能計算反應(yīng)熱練習(xí) 4：（ 2022 P4(s、白磷 )=4 P(s、紅磷 )； = kJ/mol H 討論 2：已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= － kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= － 1370 kJ/mol 計算 : 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 解： ① 2 + ② 4 ③ = ④ 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= － kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g

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