基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及答案-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 ced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains of detran in 106 mL of solution at 21℃ . It has an osmotic pressure of . What is the average molecular weight of the dextran. 26. Urea, (NH2)2CO， has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution). 27. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃ . 28. 將 g 苯甲酸溶于 100 g 乙醇中，乙醇溶液沸點(diǎn)比乙 醇升高 K；將 g 苯甲酸溶于 100 g 苯中，沸點(diǎn)升高 K。 (已知 K 水的飽和蒸氣壓為 kPa，水的凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf = K 32. 冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？ A. NaCl B. NH4Cl C. CaCl2 D. KCl 第 5 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 33. 自然界中，有的大樹可以長到 100 m 以上。L1 NH3 L1KOH 溶液 mL 混合，將混合溶液加水稀釋至 mL，測得其 pH 為 ，試求此弱酸 (HB)的酸常數(shù)。 L1Na2CO3 溶液等體積混合； (3) mol D .室溫下 104 mol L1 of NaA。L1 , the concentration of proton would be： A． K B． ? K C． 3NHHAc KK ? D． 3NHHAc KKK w? E． HAcNH 3 KKK w? 20. At the temperature of the human body, 370C, the value of Kw is 1014. Which the follow is right? 第 7 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： A.[H+] = [OH] =107mol L1KH2PO4 和 mol L1 ⑵ [HCO3]＝ mmol L1 檸檬酸，須加入多少質(zhì)量 NaOH 固體，才能配成 pH 為 的緩沖溶液 ? (已知檸檬酸的 pKa1＝ ， pKa2＝ ， pKa3＝ ) 14. 今欲配制 37℃時(shí) pH 近似為 的緩沖溶液，試求在 Tris 和 Tris?HCl 濃度均為 mol 8. 在含有固體 BaCO3 的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)，對 BaCO3 的溶解度有什么影響？并解釋之。 L1 NaOH 溶液中的溶解度 [假如 M(OH) 2 在 NaOH 溶液中不發(fā)生其它變化 ]； (4) M(OH) 2 在 mol [已知 Ksp( BaSO4)＝ 10－ 10 ] 19. 把 mol L1的 Na2SO4或 mmol 第六章習(xí)題 化學(xué)熱力學(xué)的定義、主要內(nèi)容及意義是什么？ 熱力學(xué)中的系統(tǒng)與環(huán)境各怎樣定義？它們之間有何關(guān)系？系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量傳遞和物質(zhì)交換存在怎樣的關(guān)系？ 狀態(tài)函數(shù)是怎樣定義？它具有哪些特性？內(nèi)能是怎樣定義？它的改變?nèi)Q于什么？ 什么是自發(fā)過程？ 第 13 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 在等溫等壓下，如果用△ H 來判斷化學(xué) 反應(yīng)的方向（即△ H＜ 0 可以自發(fā)進(jìn)行），也常與事實(shí)相符，但有時(shí)卻不符。 （ 4）赫斯定律只應(yīng)用于非體積功的系統(tǒng)中。 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法是否正確？請判斷。 A、 ?U B、 ?G C、 ?S D、 Q 1封閉體系中公式Δ H＝ Q 的適用條件是 ( )。mol1 求反應(yīng) 2 H C l ( g )( s )SONa( l )SOH2 N a C l ( s ) 4242 ??? 在 時(shí)的 Δ rHm。 1試分別由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱計(jì)算下列反應(yīng)： 3 C2H2(g) = C6H6(l) 第 15 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 在 100 kPa 和 時(shí)的Δ rHm? 。mol1 求出 時(shí)下列反應(yīng) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 的平衡常數(shù) K? 。 2 Photosynthesis is a plicated process to change CO2 (g) and H2O(l) into glucose, total reaction as: 6CO 2 (g) + 6H2O(l) = C6H12O6 (s) + 6 O2 Calculate the reaction at K、 100 kPa’s △ r Gm? , and judge the reaction whether it is spontaneous. 2 Combine the following thermochemical equations: N2O4 (g) = 2NO2 (g)…… ① Δ rHm,1? = kJ K1 試計(jì)算： (1) SO2Cl2 分解一半所需時(shí)間。 12. 某反應(yīng)從 27?C 升到 37?C 時(shí)，反應(yīng)速率為原來的 4 倍，試計(jì)算反應(yīng)的活化能。 2. 配平硫酸存在下氧化還原反應(yīng)方程式： MnO4 + H2O2 ─→ Mn2+ + O2 3. 在 ，酸性條件下，將含有 Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，使 I氧化生成 I2又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中選擇哪一種能符合上述要求？ 4. 利用熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算 φ? (Zn2+/Zn) 的值。L1) = 2Cr2+ ( mol 15. 計(jì)算 時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并比較反應(yīng)進(jìn)行的程度。 18. 在附錄中查出相應(yīng)的電極電位，判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 2Fe3+ + Sn = 2Fe2+ + Sn2+ 在酸性溶液中能否反應(yīng)完全。 1下列表述正確的是 A. 主量子數(shù) n = 2 時(shí)，有 2s、 2p 兩個(gè)軌道； B. 氫原子只有 1 個(gè)電子，所以氫原子只有 1 個(gè)原子軌道； C. 2p 軌道是雙球形，所以 2p 電子繞核沿雙球的外表運(yùn)動(dòng)，軌道呈“ 8”字形； D. 4s 電子在核外空間出現(xiàn)概率大的地方有 4 處。 s1，試根據(jù) de Broglie 式和測不準(zhǔn)關(guān)系式，用計(jì)算說明宏觀物質(zhì)主要表現(xiàn)為粒子性，它的運(yùn)動(dòng)服從經(jīng)典力學(xué)規(guī)律（設(shè)子彈速度的測量誤差為 △ υ x =103 mL1) 寫出電極反應(yīng)及原電池的表示式，并計(jì)算 K 時(shí)電池的電動(dòng)勢。試求 Ag2SO4 溶度積常數(shù)。L1) ＝ 2Ag+(假定反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成反比，求牛奶變酸反應(yīng)的活化能。試計(jì)算當(dāng)受污染的空氣中 c(O3) = c(NO) = ?108 mol?L –1 時(shí)， (1) NO２ 生成的初速率 (2) 反應(yīng)的半衰期 (3) 5 個(gè)半衰期后的c(NO)。 6. N2O5 的分解反應(yīng)是 2N2O5 4NO2 + O2，由實(shí)驗(yàn)測得在 67?C 時(shí) N2O5 的濃度隨時(shí)間的變化如下： t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/mol?L1 試計(jì)算： (1) 在 02 分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率。 mol1, Δ fHm? ( CH4) = kJ 2 某蛋白質(zhì)由天然折疊態(tài)變到張開狀態(tài)的變性過程的焓變 ?H 和熵變 ?S 分別為 kJ 2 時(shí)，反應(yīng) N2O4(g)＝ 2NO2 (g)的平衡常數(shù) K? ＝ ，標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)? kJmol1 求 C6H5COOH（ l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓Δ fHm? 。 （ 1） N a Cl (s )(g )Cl21N a (s ) 2 ?? Δ rHm,1 = 411 kJ （ 4） 當(dāng) △ r Gm? ＞ 0 kJ （ 2）熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。這兩者有無矛盾？ 下列說法是否正確？請判斷。 7. 電動(dòng)電位是指哪兩部分之間的電位差？ A. 膠核表面與均勻液相 B. 膠粒表面與均勻液相 C. 吸附離子與反離子 D. 擴(kuò)散層與整個(gè)溶劑 8. 怎樣解釋高分子物質(zhì)對溶膠的保護(hù)作用？ 9. 在雞蛋清溶液中加入 95%乙醇，溶液變混濁的主要原因是什么？ A. 乙醇去蛋白質(zhì)電荷 B. 乙醇去蛋白質(zhì)水化膜 C. 乙醇既能去水化膜又能去電荷 D. 蛋白質(zhì)使乙醇凝固 10. 什么叫凝膠？凝膠的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有哪些？ 11. 溶膠與高分子溶液具有穩(wěn)定性的原因是哪些？用什么方法可以分別破壞它們的穩(wěn) 定性？ 12. 什么是表面活性劑？試從其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說明它能降低溶劑表面張力的原因。L1 in Ag+. If solid Na2SO4 is very slowly added to this solution, which will precipitate first, PbSO4 or Ag2SO4? (2) The addition of Na2SO4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What is the concentration of the first cation at this point? Ksp for PbSO4 = 108, Ag2SO4 =105. 23. To improve the quality of Xray photos in the diagnosis of intestinal disorders, the patient drinks an aqueous suspension of BaSO4. However, since Ba2+ is toxic, its concentration is lowered by the addition of dilute Na2SO4. What is the solubility of BaSO4 in (1) pure water, (2) mol L1 NH3 L1CaCl2 溶液通入 CO2 氣體至飽和，則溶液中有無 CaCO3 沉淀？ [已知CaCO3 的 Ksp= 109， H2CO3 的 Ka1= 107， Ka2 = 1011] A. 剛好飽和，無沉淀 B. 未達(dá)到飽和，無沉淀 C. 有沉淀 D. 與溶液 pH 無關(guān)，無沉淀 E. 與溶液 pH 無關(guān)，有沉淀 15. 如果溶液中 Fe3+和 Mg2+離子的濃度都是 mol pKa2(H2CO3) = (25℃ )。 L1 試計(jì)算三人血漿的 pH，并判斷何人屬正常，何人屬酸中毒 (pH? ), 何人屬堿中毒 (pH ? )。 ⑴ 今有緩沖系 HAcNaAc、 KH2PO4Na2HPO NH4ClNH3，問選用何種緩沖系最好 ? ⑵ 如選用的緩沖系的總濃度為 mol 3. 已知下列弱酸的 pKa，試求與 NaOH 配制的緩沖溶液的緩沖范圍． ⑴ 硼酸 (H3BO3)的 pKa＝ ⑵ 丙酸 (CH3CH2COOH)的 pKa＝ ⑶ 磷酸二氫鈉 (NaH2PO4) 的 pKa(H2PO4)＝ ⑷ 甲酸 (HCOOH) 的 pKa＝ 4. mol?L1 NH3 和 mol?L1 NH4Cl 組成的緩沖溶液的 pH 為多少 ? pKb= 5. 計(jì)算下列 NH3 和 NH4Cl 組成的不同 pH 的緩