高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗教案-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 。使用時，先要檢查燈芯，再檢查燈里酒精；添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3；嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里添加酒精和用酒精燈引燃另一只酒精燈；必須用燈帽蓋滅酒精燈；應(yīng)使用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱。滴管與滴瓶磨口配套，不可互換；保存見光易分解試劑時應(yīng)用棕色瓶。在集氣瓶里做燃燒實驗時，要注意防止(減少)集氣瓶炸裂。(4)干燥器干燥器(圖59)用于干燥固體物質(zhì)。1．藥品的取用與保存(1)藥品的取用①藥品取用的一般要求實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性的。③液體藥品的取用取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。(1)要區(qū)分能加熱的儀器和不能加熱的儀器；能加熱的儀器，要區(qū)分需要間接加熱的儀器和可以直接加熱的儀器。使用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，把試紙放到盛有待測氣體試管口附近，觀察試紙的顏色，判斷氣體的性質(zhì)。最后，將配成的溶液倒入試劑瓶(或其他指定容器)，貼上標(biāo)簽。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。8．萃取和分液萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。例如，制取氯氣的裝置(圖516)，應(yīng)按以下順序組裝：由下到上裝配氯氣發(fā)生器；鐵架臺——酒精燈——鐵圈，石棉網(wǎng)、燒瓶——燒瓶夾——帶分液漏斗、導(dǎo)管的膠塞。應(yīng)該掌握的具體內(nèi)容主要有：會選擇適宜的反應(yīng)物，并能熟練地書寫有關(guān)氣體生成的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素，選擇適宜的氣體發(fā)生裝置，能判斷裝置圖的正誤，會組裝氣體發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度、在水中的溶解性等性質(zhì)，選擇適宜的集氣方法與裝置；根據(jù)所制氣體的性質(zhì)，會用簡便的方法檢驗或驗滿。氯氣有毒。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑氨極易溶于水，一般用加熱上述的固體混合物來制氨氣。醋酸鈉晶體中含結(jié)晶水，相比之下，還是用無水醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)制甲烷更好。制一氧化碳的反應(yīng)在加熱的條件下較劇烈，應(yīng)將甲酸逐滴加到熱的濃硫酸中，以控制生成一氧化碳的速度。此裝置可用于制氯氣、氯化氫、一氧化氮、一氧化碳和乙烯等。關(guān)閉旋塞，容器內(nèi)壓強增大，一些液體壓到球形漏斗中，液體與固體脫離接觸，可以終止反應(yīng)。此法可用于收集氫氣、氨氣、甲烷等氣體。實驗室制取氣體時，常因原料不純、反應(yīng)物揮發(fā)和發(fā)生副反應(yīng)等原因，使得到的氣體中混有雜質(zhì)氣體，欲得到純度更高的氣體，就需要洗滌除去雜質(zhì)氣體(表51)。除去不同氣體中的水蒸氣，應(yīng)選用不跟被干燥氣體反應(yīng)的干燥劑。常用的吸收氣體的裝置有兩種(圖523)。例如，可用帶火星的木條放在收集氧氣的集氣瓶口處，如果木條劇烈燃燒，表明氧氣已集滿。鑒別——區(qū)別2種或2種以上物質(zhì)的過程。例如，用點燃的方法鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷與乙炔時，根據(jù)燃燒時產(chǎn)生黑煙的特殊現(xiàn)象，首先可檢出乙炔。2．常用陰離子的檢驗方法(表 54)使用上述檢驗陰離子時，應(yīng)該特點注意：(1)AgNO3溶液與稀HNO3和BaCl2溶液與稀HNO3(或鹽酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。3．常用陽離子的檢驗方法(表55)使用上述方法檢驗陽離子時，應(yīng)該特別注意：(1)NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+等多種離子，在陽離子鑒別中，是一種應(yīng)用較廣的試劑。學(xué)習(xí)這些定量的化學(xué)實驗，要注意培養(yǎng)宏觀與微觀結(jié)合、定性與定量結(jié)合等化學(xué)思想、化學(xué)方法；必須以嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)態(tài)度對待實驗問題和實驗結(jié)果；要堅持探索、創(chuàng)新的精神去完成定量的實驗問題的設(shè)計、實施與實驗結(jié)果的評價。②滴定的操作在酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液后，記錄起始讀數(shù)。(2)中和滴定應(yīng)注意的幾個問題作為定量實驗，關(guān)鍵要力求實驗數(shù)值和測定結(jié)果準(zhǔn)確，努力減少誤差。④滴定操作，應(yīng)重復(fù)適當(dāng)?shù)拇螖?shù)，至少應(yīng)重做一次。④加熱再稱量，至質(zhì)量不再變——把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量。若因操作不慎，加熱時固體濺失多，會引起很大誤差，應(yīng)視為過失誤差，測得的數(shù)據(jù)應(yīng)該棄去不用，整個實驗應(yīng)該重做。②量取——用10mL量筒量取10mL蒸餾水，倒入大試管里，再逐漸加入少量KNO3晶體，用玻璃棒攪拌至在5分鐘內(nèi)不再溶解為止。(2)室溫下鹽的溶解度測定實驗應(yīng)注意的幾個問題①溶解必須充分，使硝酸鉀溶液確實成為室溫下的飽和溶液，否則會使測得溶解度的數(shù)值偏小。目前對視線的偏角、偏低、仰視、俯視、高讀數(shù)、低讀數(shù)等的表述及相互關(guān)系較易混淆，可按圖524和圖525所示統(tǒng)一規(guī)范表述。對于可燃性氣體檢純或貯備較多量易燃性氣體，通常也不用排空氣集氣法。所以，使用分液漏斗時應(yīng)堅持加蓋。[能力歸納]一、從整體上把握化學(xué)實驗知識與技能的能力系統(tǒng)論的觀點認(rèn)為，整體的功能大于構(gòu)成它的各個要素功能之和。此外，儀器及其使用要領(lǐng)還可能與它的特點有關(guān)，特點包括儀器的規(guī)格、材料與結(jié)構(gòu)等。在明確化學(xué)實驗基本操作目的的基礎(chǔ)上，充分理解規(guī)范操作的意義，分清操作要領(lǐng)的主次，在全面把握操作要求的同時，集中理解和掌握實現(xiàn)該項基本操作中的重點與關(guān)鍵，是培養(yǎng)化學(xué)基本操作技能的重要方法。圍繞過濾操作目的實現(xiàn)去理解規(guī)范操作要領(lǐng)，有利于完整、系統(tǒng)地掌握該項操作。系統(tǒng)地研究、學(xué)習(xí)和實踐某些物質(zhì)的制法，一般要掌握所用的原料及其狀態(tài)、反應(yīng)條件、產(chǎn)物的逸出，或從混合物中如何提取、分離出該物質(zhì)，以及儀器裝置、操作過程等。至于是否在反應(yīng)容量內(nèi)放小瓷片，關(guān)鍵看該溫度下混合液或其中的組成成分是否達到沸點，是否可能發(fā)生“爆沸”。制乙酸乙酯量較多時，反應(yīng)容器燒瓶導(dǎo)出的蒸氣應(yīng)該通過冷凝器冷凝，再以接受器收集。這種方法的遷移運用將有助于解決新情境下新物質(zhì)的合成問題。常用分離固體混合物的化學(xué)方法主要包括：“溶解法”，即：加入某種溶液使其中一種物質(zhì)因轉(zhuǎn)化為其它產(chǎn)物進入溶液，從而與另外的不溶物分開，然后再通過化學(xué)反應(yīng)使產(chǎn)物重新變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)。用化學(xué)方法凈化含雜質(zhì)的氣體，應(yīng)該選取某種液體或固體吸收劑，通過化學(xué)反應(yīng)使應(yīng)分離除去的氣體成分轉(zhuǎn)入溶液或固體，以得到某種純凈氣體。將相關(guān)的兩個事物聯(lián)系起來加以考慮，找出共同的本質(zhì)和相互之間關(guān)系，這就是綜合。鑒別的對象物質(zhì)通常已知物質(zhì)的范圍，重在它們一一區(qū)別出來。此外，物質(zhì)的分離、提純與凈化，液體的蒸餾與混合液的分餾等概念，運用比較的方法學(xué)習(xí)與掌握也是很有幫助的。抓住這兩個特點，在遷移運用制氣裝置時，不難明確制CO的裝置不必使用溫度計，而需要裝配有分液漏斗，以便通過滴加甲酸的快慢控制CO生成的速率。實驗表明：在七天以內(nèi)，盡管C2H2的溶解度比CO2的溶解度大，但CO2在水中溶解速率比C2H2在水中溶解速率大，即在相同時間內(nèi)CO2溶解的實際量相對較多。在CO2溶液中存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3酸(H+)既抑制H2CO3的電離，進而抑制CO2在水中的溶解，這就是CO2在酸溶液中溶解速率較小、溶解度也較小的原因。1．萃取劑的選擇和使用萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。事實說明這些物質(zhì)均不宜做溴的萃取劑。配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液的操作，從根本上說是準(zhǔn)確控制溶質(zhì)物質(zhì)的量和嚴(yán)格把握所得溶液的體積，從而得到指定要求的溶液。若用一般的托盤天平()，儀器誤差較大，因敞口造成稱量誤差可以接受，但所得溶液溶液濃度不夠精確。有關(guān)化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBrC2H5Br+NaOH C2H4↑+H2O+NaBr應(yīng)該強調(diào)的是，要注意把握好起始轉(zhuǎn)化和產(chǎn)生溴離子檢驗二者中間的聯(lián)系與環(huán)節(jié)。思維的發(fā)散必須以事實為依據(jù)，實驗是判定認(rèn)識正誤的“最高法庭”。事實是否如此，不難通過實驗印證、肯定，這就是依據(jù)原理提出推論再進行事實檢驗的正確認(rèn)識過程。還有這樣一個實驗現(xiàn)象的問題：苯酚鈉溶液、稀氫氧化鈉溶液、乙酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、石灰水五種溶液，若分別通入適量二氧化碳，定可觀察到明顯現(xiàn)象(如產(chǎn)生沉淀、油珠、渾濁等)的是哪些溶液。那么，若用醋酸鈉的結(jié)晶水合物與堿石灰共熱將如何呢？這里有兩種解決此問題的方法：一是做推理判斷。有這樣一個涉及量的關(guān)系的實驗問題：在一定條件下，將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原體積的幾分之一？(1／3／1／3／8)命題的意圖似乎是希望考查能否從NO、O2及H2O間已知反應(yīng)中量的關(guān)系做出定量的推斷。還有這樣一個涉及量的關(guān)系的實驗問題：(NO3)2使之完全分解，并用排水法收集產(chǎn)生的氣體，最后可集得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為多少升？(、接近OL)Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑在水中收集氣體，若按下式反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O 4HNO3最終應(yīng)無氣體剩余。1．解答簡單實驗設(shè)計問題的一般過程與思路化學(xué)實驗設(shè)計題(如高考大實驗題)重在培養(yǎng)或考查把已有知識和實驗技能運用于新情境的能力，它所選擇的課題往往是沒有直接系統(tǒng)實踐過的。設(shè)計實驗方案以完成新情境下的新的實驗課題，有助于提高掌握化學(xué)實驗知識和技能的水平，培養(yǎng)信息提取和加工能力、自學(xué)能力和創(chuàng)造能力，并能發(fā)揮大實驗題多方位、多層面的考核、檢測功能。這就要求有靈活、變通的思維品質(zhì)，應(yīng)該為客觀事實提出有理有據(jù)的說明，進而深化和拓寬已有的認(rèn)識。這表明，在學(xué)習(xí)實驗室制甲烷時對原料摳得過死，產(chǎn)生了副作用。但是，查苯酚的溶解度數(shù)據(jù)表明，在15℃時，其飽和溶液中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達8％，可見把苯酚溶解性表述為“溶解度不大”、“微溶”欠妥。而果糖是酮糖，與溴水不反應(yīng)，可推知存在溴水不能氧化酮糖的一般規(guī)律。下面從實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果和實驗中量的關(guān)系三個方面，分別舉例進行一些討論。因此，檢出溴乙烷中含溴元素的操作程序應(yīng)為：轉(zhuǎn)化——中和——檢驗溴離子。另一方面，也應(yīng)能從無序的、有干擾的若干備選操作中，篩出必要的操作及正確的順序，以完成指定的實驗任務(wù)。抓住此定量實驗的實質(zhì)，不難確切地領(lǐng)會操作的步驟與規(guī)范。這些溶劑均因與被萃取物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不應(yīng)該作溴的萃取劑。高中化學(xué)課本第一冊23頁指出：“溴和碘比較容易溶解于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機溶劑中。三、從實質(zhì)上把握化學(xué)實驗知識與技能的能力化學(xué)實驗，大量地表現(xiàn)為實驗事實、實驗設(shè)備、實驗現(xiàn)象與實驗操作等，以及相關(guān)的實驗技能技巧。而CO2是酸性氧化物，在水中除了溶解過程外，還有CO2與水化合生成H2CO3的化學(xué)反應(yīng)過程。那么，為什么實驗室用排水法收集C2H2，而不用排水法收集CO2？為解決這一“難題”，可分別從實驗事實和理論探討兩個角度突破。(1)以甲酸(濃硫酸催化、脫水)為原料制CO和以乙醇(濃硫酸催化、脫水)制C2H4，原理相似，均為加熱液體混合物制氣體；生成的氣體密度相同且均不易溶于水。再另取原試樣分別檢驗每組中的SO42或Cl，從而完成四種物質(zhì)的鑒別。1．比較相關(guān)的實驗概念對并列或者容易混淆的化學(xué)實驗概念，通過比較把握、遷移和辨析，是一種有效的方法。總之，依據(jù)混合物的狀態(tài)、組成成分的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，以及分離提純的目的，較系統(tǒng)、完整地形成混合物分離提純的知識網(wǎng)絡(luò)，便于相關(guān)知識信息的儲存和提取，并可以為這些知識、技能的運用提供思路，對提高解決物質(zhì)分離提純的實際問題能力將是有益的。(2)溶液中各組成成分的分離提純用物理方法將溶液中的組成成分分開，常用的方法包括：萃取法，加入某種溶劑將易溶于該溶劑的成分提取出來；蒸發(fā)溶劑法，通過蒸發(fā)溶劑，得到固體溶質(zhì)，蒸餾法，蒸出溶劑并回收；分餾法，分離出溶液中各種不同沸點的液態(tài)組成成分。為方便起見，可將常見的被分離提純的物質(zhì)分為固體混合物、溶液和氣體混合物三類，并分別從物理方法和化學(xué)方法兩個角度加以討論。這類制備都存在將產(chǎn)物從混合物里分離出來的問題。氣體產(chǎn)物的收集方法這里不再討論。顯然，可以用試管(少量制備)或燒瓶(較大量制備)作反應(yīng)容器。蒸發(fā)盛在蒸發(fā)皿里的稀溶液，為加快蒸發(fā)速度，可用酒精燈直接加熱；待溶液達到較高濃度后，為防止局部過熱溶液或固體濺失，必須將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上間接加熱，至溶液接近蒸干時應(yīng)停止加熱，利用余熱將液體蒸干；整個蒸發(fā)過程中，均應(yīng)不斷以玻璃棒攪拌。過濾操作正誤，可以自上至下依次按上述操作規(guī)范要求進行審核。使用干燥管干燥某種氣體時，應(yīng)該能恰當(dāng)選用干燥劑。在實際情境中使用溫度計，首要的是明確用它測量哪種物質(zhì)的溫度，從而確定它應(yīng)放置在何位置。單個儀器，懸空放置。5．干燥管的使用球形干燥管是粗端進氣還是細端進氣，抑或可以隨意，可視具體情況而定，不必強求一個模式。滴管滴液完畢，應(yīng)將管內(nèi)剩余的試劑擠入滴瓶后再插回滴瓶，不要在滴管內(nèi)裝有試劑。做好上述工作，可以減少方法誤差，避免過失誤差。然后，放入干燥器中冷卻，冷地后稱量它的質(zhì)量c。在此基礎(chǔ)上，求出結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有效數(shù)字也為二位，若用百分?jǐn)?shù)表示，只能表示到百分之一。整個實驗過程中，無水硫酸銅難免會吸收空氣中一些水分。(1)實驗步驟①稱量——用天平準(zhǔn)確稱量一干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝稱取2g研碎了的硫酸銅晶體。③要恰當(dāng)?shù)剡x擇酸堿指示劑。常用的簡單方法是：滴入鹽酸到酚酞由紅色變?yōu)闇\粉紅色，最后剛剛變?yōu)闊o色為止。滴定包括中和滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等。4．檢驗中學(xué)常見物質(zhì)的一般程序與思路為了綜合運用以上物質(zhì)(特別是離子)檢驗的知識解決具體問題，理出中學(xué)常見的固態(tài)和液態(tài)待檢無機物檢驗的一般程序與思路將是有益的。若加硝酸，因它的氧化性和SO32的還原性，之間的氧化還原反應(yīng)有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸，不用硝酸。氟氣、氯氣、溴蒸氣、臭氧(O3)、二氧化氮等氣體都能有上述現(xiàn)象。推斷——綜合運用物質(zhì)常規(guī)的檢驗法和物質(zhì)有關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)已知的實驗步驟和現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理，確認(rèn)被檢驗的一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)的混合物的過程。四、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗，大致可分為以下3種情況：鑒定——確認(rèn)某一未知物是何種物質(zhì)的過程。(4)氣體的驗滿收集氣體時，常需確切地了解集氣瓶中某氣體是否已充滿。②某些氣體跟某種干燥劑發(fā)生特殊的作用。例如，用飽和食