初中化學公式大全-總結復習-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 性口訣　鉀　鈣　鈉　鎂　　鐵　錫　鉛　氫,銅　汞　銀　鉑　金.　　　注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：青　孩　你　別　蹦,炭　蛋　養　沸　奶,那　妹　雨　歸　淋,牛　鹿　鴨　呷　萊.制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；；底高口低略傾斜.集氣口訣：與水作用用排氣法；； 所得氣體純度大.電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒.化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；；；；；；；；邊記邊用就會熟. 第1單元 走進化學世界 化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學. 我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼. 綠色化學環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點燃白煙,. 吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時,. 量筒不能用來加熱,. （三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量,.） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”. （3）稱量物不能直接放在托盤上. 一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量. （4）,先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結束后,. （四）加熱器皿－－酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄. （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4. （3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、. （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖. （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處. 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上. 試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺. 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出. 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 藥品取用的總原則 ①取用量：,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜, （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）、SONOO3和可吸入顆粒物等. （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 （4）目前環境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（COCH4等） 酸雨（NOSO2等） 白色污染（塑料垃圾等） (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰, 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒. (3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發生變化的物質.（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用. 常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （