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河北省中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-文庫吧在線文庫

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【正文】 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn) :金屬活動(dòng)性順序，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng) 。 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置換反應(yīng) 條件：金屬 (H之前 )，酸 (鹽酸、稀硫酸等 ) 上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。金屬與金屬材料金屬材料化學(xué)性質(zhì) 金屬金屬資源的利用和保護(hù) 合金金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) （置換反應(yīng) ）金屬與鹽溶液反應(yīng) 鐵的冶煉金屬資源保護(hù)的途徑金屬的腐蝕和保護(hù) 常見合金合金性能：物理性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序一、金屬的物理性質(zhì) 考點(diǎn) :金屬與合金 (1)常溫下為 _____體（汞為 ____體）； (2)都有金屬光澤，大多數(shù)為 ________色。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。赤鐵礦（ Fe2O3）黃鐵礦（ FeS2）菱鐵礦（ FeCO3）鋁土礦（ Al2O3) 黃銅礦 (CuFeS2) 輝銅礦 (Cu2S) 考點(diǎn) :金屬的冶煉幾種常見的礦石工業(yè)煉鐵：：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦：鐵礦石、焦炭、石灰石高爐 3. 原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高溫 4. 產(chǎn)品：生鐵某鋼鐵廠每天消耗 2022t含氧化鐵 80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵 98%的生鐵多少噸？ (反饋練習(xí) ) 解 :mFe2O3==2022t 80%==1600t 設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為 X。防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金。廢水加入過量Ａ操作１固體Ｍ加入過量Ｂ操作１銀濾液過濾把銀完全從溶液中置換出來 Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 將過量的鐵完全除盡向?yàn)V液中加鐵粉，如有氣泡產(chǎn)生則酸過量心得：１、依據(jù)金屬活動(dòng)性選擇試劑２、考慮用量 —— 新雜質(zhì)能夠除去３、Ｋ、 Ca、 Na三種金屬不選，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（） 3. 將質(zhì)量相等的 A、 B、 C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 Cu Al 有氣泡冒出。用赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。 Ag Zn Cu Ag Zn2+ [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 ] 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________ 除去金屬表面的氧化物 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu [拓展遷移 ] (1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序 (能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完 )，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al＋ 3O2===2Al2O3 金屬的活動(dòng)性日照 ]圖 11－ 3是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中 )，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) D A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚? B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重書中描寫到： “ 金入于猛火，色不多精光 ” 。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。［評(píng)價(jià)與改進(jìn)］我認(rèn)為小林設(shè)計(jì)的 “ 銅片銹蝕條件的探究 ” 實(shí)驗(yàn)不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是（可圖示）。 ⑴實(shí)驗(yàn)長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) 試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號(hào)）。 A是地殼中含量最多的金屬元素， A能和空氣中的 B反應(yīng)生成一層致密的薄膜 C，把 A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體 D， A單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬 E。則 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ） A、 X Z Y B、 Y X Z C、 Y Z X D、 Z Y X D 向含有 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) A、 Ag、 Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、 Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 C、 Ag、 Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、 Ag、 Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物 D 1下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（），鐵發(fā)生了緩慢氧化，生成氧化鐵 2工業(yè)上高爐煉鐵的原料是（） ①焦炭 ②石灰石 ③一氧化碳 ④鐵礦石 A）①② B）③④ C）①②④ D）②③④ 3某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下所示：焦炭鐵過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫 ① ② ③ （ 1）在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（ 2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ① ， ② ， ③ 。 (3)B裝置的作用是 ________________________________。例 2 請(qǐng)根據(jù)下

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