高一化學必修一知識點總結(jié)歸納總復習提綱-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 解度要遠大于原溶劑 。 ③ 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色 ； 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（ 9）Fe3+（ KSCN溶， 溶液 變血紅色 或者 OH－ ，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀 ） （ 10） Cu2+ 能與 OH－ 反應生成藍色 Cu(OH)2沉淀。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。 ② 布朗運動 —— 在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。 （ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 強、弱電解質(zhì)對比 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子 和 水合離子 導電性 （條件相同時） 強 弱 物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點 ① 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。 離子方程式的書寫 第一步：寫 寫出正確的化學方程式 例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 第二步：拆 把易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式 Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＝ BaSO4↓＋ Cu2＋ ＋ 2Cl－ 第三步：刪 刪去兩邊不參加反應的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） ※離子方程式的書寫注意事項 : （ 1） 必須 是水溶液中的離子反應才有離子方程式 。 （生成價態(tài)越高，性質(zhì)越強） iv. 根據(jù)元素周期表判斷 （ a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（ 或單質(zhì)）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 與 O2 與 Cl2 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 與 S 常溫下即可反應： 2Na + S = Na2S 加熱時才能反應： 2Al + 3S == Al2S3 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS 與水 常溫與冷水劇烈反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓ +3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應。 氨氣的化學 性質(zhì) 與水反應方程式 NH3+H2O NH3 固體 NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 9 9 △ 相 互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點等 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 檢驗 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。 (b)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存（注意不是完全 不能共存，而是不能大量共存） 一般規(guī)律是： 生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子： OH和 CH3COO、 CO32等弱酸根離子和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子 與 OH不能大量共存的離子有： NH4+和 HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子 （ Fe3+、 S I、 SO32） 與 氧化性較強的離子 （ Fe3+、 ClO、 MnO Cr2O72） 四 、 氧化還原反應 ① 、氧化還原反應的判斷依據(jù) 有元素化合價變化 失電子總數(shù) =化合價升高總數(shù) ==得電子總數(shù) ==化合價降低總數(shù) 。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 書寫下列物質(zhì)的電離方程式： KCl、 Na2SO NaHSO NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 膠體凝聚的方法： 加入電解質(zhì) ； 加入帶異性電荷膠粒的膠體 ； 加熱 。 帶負電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI膠粒隨著 AgNO3和 KI相對量不同，而可帶正電或負電。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、