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高二化學化學平衡的移動-文庫吧在線文庫

2025-12-27 08:45上一頁面

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【正文】 A、 1 mol B。L－ 1，轉化率為 50%。恒容密閉容器中通入稀有氣體， X 、 Y 、Z 濃度均不變，平衡不移動， A 錯誤。L－ 1 B．由圖甲知， B點 SO O SO3的平衡濃度之比為 2∶ 1∶ 2 C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示 D．壓強為 MPa時不同溫度下 SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則 T2T1 【思路點撥】解答本題要注意以下三點： (1)圖象中的縱、橫坐標表示的含義。【答案】 C 【規律方法】解答化學平衡圖象題的技巧 (1)先拐先平：在轉化率 ——時間曲線中，先出現拐點的曲線先達到平衡 (代表溫度高、壓強大 )。 3．分類及判斷方法 (1)恒溫恒容條件下的體積可變反應判斷方法：極值等量即等效例如，一定條件下的可逆反應： 2SO2 ＋ O2 2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ mol mol mol ④ a mol b mol c mol 上述 ①②③ 三種配比，按方程式的化學計量數關系均轉化為反應物，則 SO2均為 2 mol、 O2均為 1 mol，三者建立的平衡狀態完全相同。例 3 【解析】該反應從逆反應開始建立平衡，由于是一密閉容器，隨著反應的進行，壓強增大 20 % ，即混合氣體的總物質的量增大 20% ，則達到平衡時混合氣體的總物質的量為 2 m ol (1 ＋ 20 % ) ＝ 2. 4 m ol ，而反應中 M 、 E 的化學計量數又相等，說明生成 N的物質的量為 0 . 4 m ol 。A項，甲、乙提高相同溫度，仍等效； B項，甲中加入 mol He對反應無影響； C項，甲降低溫度，平衡右移， HI的濃度增大； D項，甲增加 mol H2，乙增加 mol I2，平衡都向右移動， HI的濃度都增大，具體結果不能斷定。 (4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。反應 Ⅱ 中，溫度不變時，壓強增大， A的轉化率不變，即反應 Ⅱ 的平衡不受壓強的影響， C正確；若 T2T1，則溫度升高， A的轉化率減小，即平衡左移，正反應放熱， ΔH0， D不正確。跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) (2020年高考全國卷 Ⅰ )下圖表示反應 X(g)4Y(g)＋ Z(g) ΔH0，在某溫度時 X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是 ( ) A．第 6 min后，反應就終止了 B． X的平衡轉化率為 85% C．若升高溫度， X的平衡轉化率將大于 85% D．若降低溫度， v正和 v逆將以同樣倍數減小解析：選 B。最后是能正確判斷，即依題意仔細分析進行正確判斷。故分析時要抓住各階段的主要矛盾，認真分析。 1．題型分類 (1)分析外界條件對反應速率及化學平衡的影響； (2)由圖象判斷反應特征 (確定反應中各物質的化學計量數、判斷熱效應或氣體物質化學計量數的變化關系 )； (3)由反應和圖象判斷圖象中坐標或曲線的物理意義； (4)由反應和圖象判斷符合圖象變化的外界條件； (5)由反應判斷圖象正誤等。跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 3． (2020年高考北京卷 )已知： H2(g)＋ I2(g)2HI(g)； ΔH0。 ( 注： ③ 中 a 、 b 、 c 三者關系若寫為ab＝23， c ≥ 0 則不對 ) (3)恒溫條件下體積不變的反應判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應的化學平衡無影響。 ΔH＝－ kJL－ 1，同理可以計算出 B點 SO O SO3的平衡濃度分別是 mol 化學平衡的圖象 1．常見類型對于反應 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，若 m＋ np＋ q且 ΔH0。L－ 1c(A) mol (3)下列說法正確的是 ________。高能低能做功釋放有序無序課堂互動講練化學平衡移動的判斷 (2)當反應混

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