正文內容

高一化學化學反應中的熱量變化-文庫吧在線文庫

2025-12-27 21:40上一頁面

下一頁面

　　

【正文】自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用二、放熱反應和吸熱反應的比較類型放熱反應吸熱反應定義有熱量放出的反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用類型放熱反應吸熱反應圖示關系反應物總能量＝生成物總能量＋熱量＋其他形式的能量生成物總能量＝反應物總能量＋熱量＋其他形式的能量專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用三、熱化學方程式用于表示化學反應中放出或吸收熱量的方程式叫做熱化學方程式。本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解。一個化學反應的發生有時需要達到一定溫度才進行，或需要達到一定溫度才能較快進行。加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應，如 Fe ＋ S = = = =△F eS 。但不可以根據反應過程中是否需要加熱來區分反應是釋放能量還是吸收能量。因此，必須注明物質的聚集狀態才能完整地專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用體現出熱化學方程式的意義。專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用例 2 已知 25 ℃ ， 101 kPa下， 1 g C8H18(辛烷 )燃燒生成 CO2和液態水時放出 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(g) ΔH＝－ kJ 專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用變式訓練 2 (2020年紹興高一檢測 )已知在 25 ℃ 、101 kPa下， 1 g H2燃燒生成液態水時放出 kJ的熱量。同時，還要注意反應物和生成物的聚集狀態是否符合題意。【解析】鎂片與鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物 (Mg和鹽酸 )的總能量高于生成物(MgCl2溶液和 H2)的總能量。 (2)產生上述現象的原因是 ________________________________________________________________________。mol－ 1 D ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案課堂互動講練知能優化訓練探究整合應用【解析】 1 g C8H18燃燒生成 CO2和液態水時放出 kJ的熱量，即 1 mol C8H18燃燒可放出 5518 kJ的熱量。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。mol－ 1(kJ/mol)。伴隨熱效應的物理變化不屬于吸熱反應和放熱反應。8 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．據反應條件判斷，凡是只有在持續加熱條件下才進行的反應一般是吸熱反應。反應 B是非氧化還原反應， A、 C、D是氧化還原反應，其中 C是吸熱反應。mol－ 1(1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ 小于放出專題 2 化學反應與能量轉換課前自主學案

點擊復制文檔內容

教學課件相關推薦

高一化學化學反應中的熱量變化-文庫吧在線文庫

化學反應中的能量變化(二課時-資料下載頁

專題1化學反應與能量變化-資料下載頁

高一化學化學鍵和化學反應與能量-資料下載頁

化學反應中能量的變化-資料下載頁

高一化學有機化學反應類型-資料下載頁

魯科版化學必修2化學鍵與化學反應中的能量變化-資料下載頁

蘇教版化學必修2化學反應中的熱量-資料下載頁

化學反應中的能量變化_高考真題分析-資料下載頁

化學反應與能量變化(優質課)-資料下載頁

蘇教版化學必修2化學反應中的熱量1-資料下載頁

2022年高考化學化學反應中的能量變化練習人教版-資料下載頁

化學反應及其能量變化_顏世均-資料下載頁

第一章化學反應與能量變化-資料下載頁

蘇教版化學選修4化學反應與能量變化1-資料下載頁

高一化學化學反應的限度(20xx12)-資料下載頁

高一化學化學反應中的熱量變化-展示頁

高一化學化學反應中的熱量變化-在線瀏覽

高一化學化學反應中的熱量變化-閱讀頁

高一化學化學反應中的熱量變化(文件)

高一化學化學反應中的熱量變化-全文預覽