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高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節-課時1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(完整版)

2026-04-08 05:48上一頁面

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【正文】在一定溫度下，當沉淀溶解和生成速率相等時，得到其飽和溶液，建立動態平衡，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應不能完全進行到底。 (　　)(2)相同溫度時，同一溶質形成的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。難溶電解質本身的性質，這是決定因素。L－1的NaNO3溶液，振蕩、靜置后沉淀M的質量保持不變B　[根據AgCl難溶于水和沉淀溶解平衡的含義可知，B項正確；A項不正確；根據Ksp的含義，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)因此，不能通過比較Ksp數值的大小來確定溶解度的大小。將題中的“410－3”改為“410－4”，還有Ag2CrO4沉淀析出嗎？________。L－1，溴離子沉淀時銀離子的最小值是(10－13/)mol]3．下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是(　　)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變D　[溫度不變，溶度積常數不變，A項不正確；大多數難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數物質相反，故B、C均不正確。L－1，由氫氧化銅的溶度積常數可知：Ksp＝10－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝10－8 molL－1，根據反應關系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝ molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________ molL－1，CrO沉淀時銀離子的最小值是(910－11/) mol]4．已知Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)＝10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝910－11。L－1的AgNO3溶液和410－3 mol]溶度積及其應用通過比較溶度積與溶

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