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高二化學化學反應速率和化學平衡(完整版)

2026-01-01 08:45上一頁面

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【正文】平衡原理． 1．恒溫、恒容條件下的等效平衡同一可逆反應，不同的起始狀態，達平衡時，各體系中各種組分的物質的量相同．判斷的方法是：對于一般的可逆反應，把不同的起始狀態，通過化學方程式中的化學計量數，換算成同一邊 (反應物一邊或生成物一邊 )物質的物質的量，如果各反應物或生成物的物質的量相同，則是等效平衡．如在常溫下，一定容積的容器中： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 2 mol ③ mol mol mol ① 從正反應開始， ② 從逆反應開始， ③ 從正、逆反應同時開始，由于 ①②③ 三種情況按化學方程式中的化學計量關系換算成同一方向的物質，對應各組分的物質的量均相等，故三個平衡等效． 2．在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣態物質化學計量數不變的可逆反應，只要反應物 (或生成物 )的物質的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒溫、恒容時： H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g) ① 1 mol 2 mol 0 mol ② mol 1 mol 0 mol ③ 0 mol 1 mol 2 mol ④ mol 2 mol 2 mol ①②③④ 在恒溫、恒容時也構成等效平衡． 3．在恒溫、恒壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒溫、恒壓下的可逆反應： 2SO2(g) ＋ O2(g)

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