20xx年人教版化學(xué)九上第5單元化學(xué)方程式單元綜合測試a卷，含解析(完整版)

　　

【正文】 （ ） A． Cr2O3B． CrSO3C． Cr2（ SO4） 3D． Cr2S 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】元素質(zhì)量守恒． 【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為 C， 2； H， 18； Cr， 4； O， 37； S， 6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為 C， 2； H， 18； O， 13；比較分析可知 X中含有 Cr， S，和 O元素，其原子個數(shù)分別為 2， 3和 12故 X的化學(xué)式為 Cr2（ SO4） 3 故選 C 【點(diǎn)評】此題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答． 20．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 10 反應(yīng)后質(zhì)量 /g a 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（ ） A． X、 Z是 反應(yīng)物， Y、 W是生成物 B． a=15 C．反應(yīng)中 Y、 W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 22： 9 D． Z為化合物 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】在一密閉容器中， X、 Y、 Z、 W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求 X的待測值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應(yīng)物與生成物等信息． 【解答】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知： 10+++=a+++，故 a=15克，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物 質(zhì)量增加則可推測反應(yīng)物為 Z；生成物為 X、 Y、 W； A、由以上推測可知，反應(yīng)物為 Z；生成物為 X、 Y、 W，故 A錯誤； B、 a=15，故 B正確； C、反應(yīng)中 Y、 W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（ ﹣ ）：（ ﹣ ） =22： 9，故 C正確； D、從以上推測可以看出，該反應(yīng)為 Z物質(zhì)分解為 XYW三種物質(zhì)，故 Z為化合物說法正確，故 D正確． 故選 A． 【點(diǎn)評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握單質(zhì)與化合物的判別方法． 三 .填空題 21．在 4P+5O2 2P2O5的反應(yīng)中，表示 磷 與 氧氣 在點(diǎn)燃的條件下生成 了 五氧化二磷 ；若從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比來看表示：每 124 份質(zhì)量的磷跟 160 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷． 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和質(zhì)量守恒定律． 【解答】解：在 4P+5O2 2P2O5的反應(yīng)中，表示磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷；若從反應(yīng)物、 生成物的質(zhì)量比來看表示：由 4P+5O2 2P2O5可知， 124 160 284 每 124份質(zhì)量的磷跟 160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷． 故填：磷；氧氣；五氧化二磷； 124； 160； 284． 【點(diǎn)評】化學(xué)方程式表示的意義很豐富，特別是物質(zhì)之間的 +應(yīng)該讀作和、與，不能讀作加，要注意理解． 22．如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中 ● 和 ○ 分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察如圖，回答下列問題： （ 1） A物質(zhì)屬于 單質(zhì) （填 “ 混合物 ” 、 “ 單質(zhì) ” 或 “ 化合物 ” ）． （ 2）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) ． （ 3）若 A、 B、 C為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，寫出符合 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2+O2 2H2O ． （ 4）根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請寫一條） 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變 ． 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式． 【專題】開放性簡答題；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】（ 1）由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，即單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；由不同種元素組成的純凈物為化合物，即化合物的分子由不同種原子構(gòu)成；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，即混合物中含有多種分子； （ 2）根據(jù)反應(yīng)前后物 質(zhì)的特點(diǎn)，一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應(yīng)，生成一種化合物，結(jié)合化學(xué)變化的分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型； （ 3）根據(jù)微觀圖可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)是一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，結(jié)合反應(yīng)中分子的個數(shù)關(guān)系，推測符合該反應(yīng)特點(diǎn)的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 4）對比反應(yīng)前后各種原子及分子的變化情況，總結(jié)反應(yīng)前后分子、原子或元素的變化情況． 【解答】解：（ 1）物質(zhì) A的分子是由同種原子構(gòu)成的分子，即物質(zhì) A由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)； 故答案為：單質(zhì)； （ 2）反應(yīng)前 A、 B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應(yīng)前有 兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)； 故答案為：化合反應(yīng)； （ 3）反應(yīng)的微觀示意圖表示，一種單質(zhì)的一個分子與另一種單質(zhì)的二個分子發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的兩個分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點(diǎn)相符合，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水； 故答案為： 2H2+O2 2H2O； （ 4）對比反應(yīng)前后的原子種類及個數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應(yīng)前后元素的種類不變； 故答案為：化學(xué)反應(yīng)前 后，元素的種類不變（其他合理答案也可）． 【點(diǎn)評】化學(xué)變化的基本類型有四種：化合反應(yīng)， A+B=C；分解反應(yīng)， C=A+B；置換反應(yīng)，A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)， AB+CD=AD+CB． 23．閱讀文字，在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒 兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的．火柴著火的主要過程是： （ 1）火柴頭在火柴盒上劃動時，產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒 4P+5O2 2P2O5 （ 2）紅磷燃燒放出的熱量，使氯酸鉀 分解生成氯化鉀和氧氣 2KClO3 2KCl+3O2↑ （ 3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點(diǎn)燃條件下反應(yīng) S+O2 SO2 （ 4）硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿（主要成分是碳）著火 C+O2 CO2 ． 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）由題意可知，反應(yīng)物為磷和氧氣，生成物為五氧化二磷，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故可以書寫化學(xué)方程式； （ 2）由題意可知，反應(yīng)物為氯酸鉀，生成物為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑，加熱的條件； （ 3）由題意可知，反應(yīng)物 為硫和氧氣，生成物為二氧化硫，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故可以書寫化學(xué)方程式； （ 4）由題意可知，反應(yīng)物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故可以書寫化學(xué)方程式． 【解答】解：（ 1）由題意知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2 2P2O5； （ 2）由題意知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 3）由題意知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： S+O2 SO2； （ 4）由題意知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，故此反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： C+O2 CO2． 故答為：（ 1） 4P+5O2 2P2O5； （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 3） S+O2 SO2； （ 4） C+O2 CO2 【點(diǎn)評】確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟；學(xué)會從題目中提取有效的信息． 24．上海天原化工廠以食鹽和水為主要原料生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品． （ 1）以食鹽和水為反應(yīng)物，經(jīng)過電解制得 Cl H NaOH三種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ； （ 2）氯氣溶于水可生成次氯酸（ HClO）和鹽酸（ HCl），其化學(xué)方程式為 Cl2+H2O═HCl+HClO ； （ 3）氫氣可在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體（ HCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+Cl2 2HCl ． 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)氯氣會與水生成次氯酸進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)氫氣可以在氯氣中燃燒進(jìn)行分析． 【解答】解： （ 1）氯化鈉和水在通電的條件下生成氯氣、氫 氣和氫氧化鈉， 故答案為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ； （ 2）氯氣和水反應(yīng)會生成次氯酸和鹽酸， 故答案為： Cl2+H2O═HCl+HClO ； （ 3）氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫氣體， 故答案為： H2+Cl2 2HCl． 【點(diǎn)評】在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 25．用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的 CO跟 NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中 含量最多的氣體．這兩種氣體是 CO2 和 N2 ．寫出 CO和 NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO+2NO 2CO2+N2 ． 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題意，用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的兩種有毒氣體 CO與 NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用（二氧化碳），其中一種是空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓瑢懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式即可． 【解答】解：用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的兩種有毒氣體 CO與 NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種可參與 植物的光合作用（二氧化碳），其中一種是空氣中含量最多的氣體（氮?dú)猓浠瘜W(xué)式分別是 CO N2． CO 和 NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO 2CO2+N2． 故答案為： CO N2； 2CO+2NO 2CO2+N2． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等． 26．硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 4NHO3 2NO2↑+X+2H 2O．據(jù)此回答： （ 1）反應(yīng)的基本類型屬于 分解 反應(yīng)． （ 2） X的化學(xué)式為 O2 ，推斷的依據(jù)為 質(zhì)量守恒定律 ． （ 3）硝酸的保存應(yīng)注意 避光 、 低溫 ． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）反應(yīng)類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物． 4HNO3═4NO 2↑+X↑+2H 2O是一變多，屬于分解反應(yīng)； （ 2）根據(jù) 質(zhì)量守恒定律解答