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20xx屆人教版高三化學(xué)第三章金屬及其化合物-銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用專項(xiàng)復(fù)習(xí)題(完整版)

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【正文】 3。 ② 文獻(xiàn)記載：粗銅移入反射爐，加入熔劑 (石英砂 )，通入空氣，使粗銅中的雜質(zhì)氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。2 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．濾液 A中的陽(yáng)離子為 Fe2＋、 Fe3＋、 H＋ B．樣品中 Fe元素的質(zhì)量為 g C．樣品中 CuO的質(zhì)量為 g D． V＝ 896 mL 10． [2021 (1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的 ________。第三章金屬及其化合物銅及其化合物合金金屬礦物的開發(fā)利用 1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。 A．硬度適中 B．密度適中 C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì) D．不活潑性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 __________幣，黑色物質(zhì) 是 ________ ，形成這種物質(zhì) 的化學(xué) 方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________，綠色物質(zhì)是 __________ ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________，這枚金屬幣的真面目為 __________色。甘肅蘭州模擬 ] 銅在自然界存在于多種礦石中，如礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3在雜質(zhì)除到一定程度后，再噴入重油，由重油燃燒產(chǎn)生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原，得到的精銅約含銅 %。4 請(qǐng)回答下列問題： (1)第 ① 步得到濾渣 1 的主要成分為 __________，第 ② 步得到濾渣 2 的主要成分為__________。滴定反應(yīng)如下： Cu2＋＋ H2Y2－ CuY2－＋ 2H＋寫出計(jì)算 CuSO4 6． D [解析 ] Cu 與 Fe3＋作用： 2Fe3＋＋ Cu 2Fe2＋＋ Cu2＋， Fe2O3與稀 H2SO4反應(yīng)生成 Fe3＋，故 ① 、 ② 能使銅粉溶解。 9． B [解析 ] 根據(jù)題意， g 濾渣一定是銅，而銅與 Fe3＋不共存，則 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的 g 固體為 Fe2O3，其中 Fe元素的質(zhì)量為 g， B正確；樣品中 Cu 元素和 O元素共 g－ g＝ g，則 C項(xiàng)錯(cuò)誤； g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 mL， D錯(cuò)誤。 mol－ 1 5a g 100% c [解析 ] (1)根據(jù)制備路線可知， Cu、 Al、 Fe、 Au、 Pt的混合物中加入稀 H2SO濃硝酸，則可以將 Cu、 Al、 Fe溶解， Au、 Pt不溶解，所以濾渣 1的主要成分為 Au、 Pt，濾液 1中含有 Cu、 Fe、 Al的離子。 (4)根據(jù)題意可知， Cu2＋

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