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江蘇省高郵市20xx屆高三期初考試化學試卷word版含答案(完整版)

2026-01-20 03:00上一頁面

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【正文】 SO3均是酸性氧化物 B．除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應 C．工業上利用 Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉 D．用 CO 合成 CH3OH 進而合成 HCHO 的兩步反應，原子利用率均為 100% 13．下列對氯及其化合物的說法正確的是 A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用 pH 試紙測得氯水的 pH＝ 4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變為橙紅色 D ．由 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 可推出 Ca(ClO)2 ＋ SO2 ＋H2O===CaSO3↓＋ 2HClO 14．下列有關實驗的說法錯誤．．的是 A．向品紅溶液中通入氣體 X，品紅溶液褪色，則氣體 X 可能是 Cl2 B． CO2中含少量 SO2，可將該混合氣體通入足量飽和 NaHCO3溶液中除去 SO2 C．向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有 Fe2＋ D．將 SO2氣體通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO3 15．有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： K＋、 NH＋ Cl－、 Mg2＋、Ba2＋、 CO2－3 、 SO2－4 ，現有三份 100 mL 此溶液，進行如下實驗：（ 1）向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀產生；（ 2）向第二份中加足量 NaOH 溶液并加熱后，收集到氣體 mol；（ 3）向第三份中加足量 BaCl2溶液后，得干燥的沉淀 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 g。 (填化學式 )。（ 6）洗滌步驟先用 ▲ 洗，再用無水乙醇洗滌。 19．（ 14分）目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。步驟 3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的，振蕩。（ 2） H2O2可用于 SO2的尾氣處理，請寫出反應的化學方程式 ▲ 。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中 SO2氧化成 SO2－4 的轉化率。 OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為 ▲ 。b/2 Al2O3CO24H2O ↓+ 12NaCl 19．（每空 2 分， 14 分） ⑴ 分液漏斗（只答燒杯不給分） Br2 +2OH =Br + BrO +H2O（寫 3Br2+6OH =5Br + BrO3 +3H2O 亦給分） ⑵ 減少 Br2的揮發 ⑶ 沒有采用有毒氣體 Cl2，更環保（答“ 所得溴更純凈 ”亦給分） ⑷ ① 滴入 2~3 滴淀粉溶液 ② ③ 偏低 20．（每空 2 分，共 18 分）（ 1）過濾（ 2 分）防止催化劑中毒（ 2 分）（ 2） SO2＋ H2O2===H2SO4 （ 3） ① SO2＋ NaOH===NaHSO3 ② 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ ③ HSO－3＋ H＋ ===SO2↑＋ H2O （ 4） ① A、 B ② 實驗時間加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的質量 21．（每空 2 分，共 12 分） ⑴ [Ar]3d6 ⑵ ONC ⑶ CO 或 N2 121023個或 12mol ⑷ 分子晶體 ⑸ AlFe3 。mol1= （ 1 分） n(MgO)=(c+2x)/2H2O [或 2a MgO （ 4）鐵的另一種配合物 Fe(CO)5熔點為 ℃ ，沸點為 103℃ ，易溶于 CCl4，據此可以判斷 Fe(CO)5晶體屬于 ▲ （填晶體類型）。 (填寫序號 ) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中 SO2氧化成

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