山東省濟南市天橋區20xx年中考化學二模試卷含解析(完整版)

　　

【正文】 鋁經重新熔化提煉而得到的鋁合金．請寫出里約奧運火炬選用再生鋁作為主要材料的一條原因 節約金屬資源，節約能源 ． （ 2）我國廢鋁的再生利用主要采 用火法熔煉，該過程可能會產生二氧化硫、氮的氧化物等廢氣，除了污染大氣外還是導致酸雨的重要原因，請簡述酸雨的形成過程 二氧化硫與水反應生成亞硫酸，在空氣中被氧化成硫酸 ． （ 3）樹脂材料屬于 有機高分子 材料（填 “ 金屬 ” 、 “ 硅酸鹽 ” 、 “ 有機高分子 ” 之一）．工業上常用聚乙烯樹脂，聚乙烯的化學式為（ CH2﹣ CH2） n，它在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水，該化學反應屬于 氧化 反應（填 “ 化合 ” 、 “ 分解 ” 、 “ 置換 ” 、 “ 復分解 ” 、“ 氧化 ” 之一）． 【考點】 金屬的回收利用及其重要性；酸雨的產生、危害及防治；反應類 型的判定；有機高分子材料的分類及鑒別． 【分析】 （ 1）再生鋁是由廢舊鋁經重新熔化提煉而得到的鋁合金； （ 2）根據二氧化硫是形成酸雨的主要成分考慮； （ 3）樹脂材料屬于有機高分子材料；根據反應特點考慮反應類型． 【解答】 解：（ 1）再生鋁是由廢舊鋁經重新熔化提煉而得到的鋁合金，所以選用再生鋁作為主要材料可以節約金屬資源，節約能源； （ 2）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，在空氣中被氧化成硫酸； （ 3）樹脂材料屬于有機高分子材料；聚乙烯在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水，有氧氣參加，屬于氧 化反應，反應物和生成物都是兩種物質，不屬于化合反應、分解反應，生成物中沒有單質，不屬于置換反應． 故答案為：（ 1）節約金屬資源，節約能源；（ 2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，在空氣中被氧化成硫酸；（ 3）有機高分子；氧化． 14．今年開春一路飆升的菜價讓市場大呼意外， “ 蒜你狠 ” 也再次發威．某報社記者在山東金鄉等大蒜主產區調查發現，產量下降、市場供求是這波 “ 蒜你狠 ” 行情的決定性因素． （ 1）大蒜適宜生長在 ～ ，該土壤顯 堿性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 、“ 中性 ” 之一），將此土壤與水混合后，其 上層清液能使紫色石蕊試液變成 藍 色． （ 2）大蒜的主要成分為大蒜素，它具有殺菌消毒作用．已知大蒜素的化學式為 C6H10S3，那么大蒜素的相對分子質量是 178 ，碳、硫元素的質量比是 3： 4 ． 【考點】 溶液的酸堿性與 pH值的關系；酸堿指示劑及其性質；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算． 【分析】 （ 1）根據溶液的酸堿性與溶液 pH的關系進行分析； （ 2）根據化合物中各元素質量比 =各原子的相對原子質量 原子個數之比、相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷． 【解答】 解： （ 1）大蒜適宜生長在 ﹣ ， pH大于 7，顯堿性，將此土壤與水混合后，其上層清液顯堿性，能使紫色石蕊試液變成藍色． （ 2）大蒜素的相對分子質量 126+110+323=178 ；大蒜素中碳元素、硫元素的質量比為（ 126 ）：（ 323 ） =3： 4． 故填：（ 1）堿性；藍；（ 2） 178 3： 4． 15．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發前景十分廣闊． （ 1）海水曬鹽． 2021年我國海鹽年產量高達 5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為 “ 鹽田法 ” ．在蒸發池中促進水 分蒸發的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號） ③ ． ① 潮汐能 ② 生物能 ③ 太陽能 ④ 化學能 （ 2）海水制 “ 堿 ” ．我國化學家侯德榜創立的 “ 侯氏制堿法 ” ，就是以海水 “ 曬鹽 ” 得到的氯化鈉為原料制得 NaHCO3，再將 NaHCO3稍加熱即分解得到純堿，其生產過程如圖 1所示． 通過過程 ② 可得到碳酸氫鈉，化學方程式為： NaCl+NH4HCO3═NaHCO 3+X，請寫出 X的化學式 NH4Cl ． （ 3）圖 2是 A、 B兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題： ① 請說出圖中 P點的意義 在 t1℃ 時 AB的溶解度相等 ． ②t 2℃ 時， A 的飽和溶液中溶質的質量分數為 20% ． ③ 將 A和 B的飽和溶液分別由 t2℃ 降溫到 t1℃ 時（假設溶劑質量不變），請判斷它們溶液中溶質的質量分數如何變化？簡要寫出理由． A的溶質質量分數減小， B的溶質質量分數不變；降溫時， A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小； B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變為不飽和溶液，不析出晶體，溶質質量分數不變 ． 【考點】 對海洋資源的合理開發與利用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶 解度的關系；質量守恒定律及其應用． 【分析】 （ 1）根據太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源進行分析； （ 2）根據反應前后原子的種類和數量不變解答； （ 3）根據已有的飽和溶液的形成、溶解度曲線的意義進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發池中促進水分蒸發，主要是利用了太陽能； （ 2）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前各物質中 N、 H、 C、 O、 Na、 Cl元素的原子個數為： N 1， H 5， C 1， O 3， Na 1， Cl 1；而反應后 NaHCO3的原子個數為： Na 1，H 1， C 1， O 3；則反應物 X的一個分子中含有 1個 N原子、 4個 H原子和 1個 Cl 原子； （ 3） ①P 點表示在 t1℃ 時 AB的溶解度相等（ t1℃ 時 AB兩飽和溶液的溶質質量分數相等），故填：在 t1℃ 時 AB的溶解度相等（ t1℃ 時 AB兩飽和溶液的溶質質量分數相等）； ②t 2℃ 時， A的溶解度是 25g，故 A的飽和溶液中溶質的質量分數為 100%=20% ； ③ 將 A和 B的飽和溶液，由 t2℃ 降溫到 t1℃ 時（假設溶劑質量不變）， A的溶質質量分數減小， B的溶質質量分數不變；降溫時， A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出 晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小； B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變為不飽和溶液，不析出晶體，溶質質量分數不變． 故答案為：（ 1） ③ ； （ 2） NH4Cl； （ 3） ① 在 t1℃ 時 AB的溶解度相等； ②20% ； ③A 的溶質質量分數減小， B的溶質質量分數不變；降溫時， A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小； B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變為不飽和溶液，不析出晶體，溶質質量分數不變． 16．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實 驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗． （ 1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發出的少量 HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）． ① 所選儀器的連接順序為 A → D → C → F （填寫儀器序號字母）． ② 若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液的質量將 增大 （填 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” 之一），請解釋原因 CO2與 NaOH反應 生成 Na2CO3， Na2CO3溶于水，使溶液的質量增大 ． （ 2）第二組的同學以過氧化氫溶液和 MnO2為原料制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含 C、 H、 O三種元素），所選儀器按 “A→C 1→E→C 2→B→ 堿石灰干燥管 ” 的順序連接（ C1， C2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據（假設發生的化學反應都充分反應），試回答下列問題： ① 儀器 A中所發生反應的化學方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ． ② 儀器 E的玻璃管中 放入的塑料試樣碎屑質量為 mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器 C2質量增加 ag，儀器 B質量增加 bg，則 mg該塑料試樣中含氧元素的質量為 m﹣ ﹣ g（計算結果可為分數形式）． ③ 若裝置中沒有連接儀器 C1，按照 ② 測算出的該塑料試樣中氧元素的質量與實際值比較將 偏小 （填 “ 偏小 ”“ 偏大 ”“ 基本一致 ” 之一）． 【考點】 二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1） ① 根據二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸 ，而吸收氯化氫氣體可以用飽