初中化學實驗總結寫寫幫推薦(完整版)

　　

【正文】 進入試管發生事故。另外要注意的是，做氣體實驗前，認真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。基本操作只有經過反復練習、多次實踐才能真正的掌握，不能只在初學時注意基本操作，應該在各種實驗里，都重視基本操作。例如，粗鹽的提純包括了溶解、過濾、蒸發等基本操作。有的藥品見空氣易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反應而變質，應該密封保存。許多化學實驗，常常需要取用約略體積的液體，應該學會估液的技能，以便掌握試管的高度與液體體積的粗略關系。因此，取用化學藥品有著嚴格的規定。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考題用排水法收集H2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；1992年高考題中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加裝一個安全瓶b防倒吸。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進（利于雜質的充分吸收）“短”出（利于氣體導出），若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2，則應“大”進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）“小”出（利于余氣的導出），若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。尾氣處理一般采用溶液吸收或將氣體點燃。其一，關閉活塞，向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與試管存在液面差，則說明不漏氣。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。方案敲定后為確保實驗目的實現，必須具有簡捷而正確的操作程序。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；坩堝較高，而蒸發皿較低。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。例如，取用液體藥品，持瓶的手，應該把標簽向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般來說，溶液最好現用現配，不宜長期存放。三、怎樣掌握化學實驗的基本操作 ？化學實驗的基本操作的種類很多。例如，過濾操作的要領可以概括為“三接觸”、“二低于”，以便于記憶。做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。為了便于集氣，最好在水槽里放進集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。經過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急于求成。如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或與主要組成相同的物質。已知物質成分的驗證。鑒別幾種未知物質，應根據幾種物質在同一反應中表現出的不同現象（或不反應）加以區分。首先，要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。氫氧化鈉等強堿性溶液應貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。5..怎樣洗刷玻璃儀器？做化學實驗必須用干凈的玻璃儀器，否則會影響實驗的效果。（2）濃縮溶液時，在蒸發皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應的順利進行。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。（4）給試管中的液體加熱時，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。？用量筒量取一定體積的液體時，有以下四點應該注意（如圖所示）。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右的螺絲，使擺動達到平衡。應將此漏斗水平地旋轉一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內壁。如果是在試管中進行少量固體溶質的溶解時，可以用振蕩的方法，加速固體溶質的溶解。？過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離時采用的一種方法。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內壁，這樣才能保證過濾的速率快。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。？蒸發法是把能溶于水的固體物質跟水分離時采用的一種方法。應用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進行分離。如果發現裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進行調整、修理或更換零件。反應如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ？鑒別就是根據幾種不同物質性質的不同及有關實驗現象的不同，將它們一一區別開。鑒別CO32用到強酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。2CO+O22CO2 、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。關閉自由夾。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl)的存在。(3)OH的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。二、物、碼位置顛倒對實驗數據的影響 例2：用托盤天平稱量時，有同學將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，則稱量物的實際質量是（）A．；B．6g；C．；D． 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關系：左盤被稱物質質量=右盤砝碼質量+游碼質量。“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl。稱量時，被稱物品放在左盤上，砝碼放在右盤，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后加片碼（移動游碼）。使用時注意事項長頸漏斗在組裝氣體發生裝置時，應使長管末端插入反應器內的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反應容器。皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。潮濕的固體要經干燥、冷卻后再研磨。燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。對物質進行分離或提純時，應根據物質及其所含雜質的性質選用適宜的方法。選擇吸收劑應從這幾方面考慮：易溶于水的物質用水吸收；酸性物質用堿性物質吸收；用可與雜質生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質，設法通過一定的變化，轉化成可吸收的物質。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應該用堿石灰。⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。①三氣（OHCO2）②二酸（HCl、H2SO4）③二堿[Ca(OH)NaOH]④一鹽（碳酸鹽） 1．會用實驗方法：（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗碳酸鹽。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。1．氧氣性質實驗裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應物，點燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口。4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時，滴管應豎直在試管口上方，不得進入試管口，更不能接觸試管口及內壁。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時火焰呈明亮的藍色，并放出大量的熱，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。因此，在復習過程中，要強化實驗現象的記憶，下面的做法同學們不妨一試。又如：將——支充滿CO2的試管倒插在一個盛滿石灰水的水槽中，觀察到的現象是什么？記憶時，先寫出這個反應的化學方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3175。2KClO3MnO22KCl+3O2173。+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3175。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2173。紅色物質逐漸變成黑色：2Cu+O2D2CuO（2）藍色物質變色藍色固體逐漸變成黑色，試管壁上有水Cu(OH)2DCuO+H2O D藍色晶體逐漸變成白色，試管壁有水珠生成 CuSO44P+5O2 ==點燃==2P2O5現象:：生成白煙（P2O5 小顆粒）3Fe+2O2 ==點燃==Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2 ==點燃==2H2O現象：淡藍色的火焰，罩杯上有水珠。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有燃燒為淡藍色的氣體生成。六、有關硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致七、有關硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO。CO2+C ==高溫==2CO現象：黑色固體逐漸減少、消失。2HgO==△==2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑現象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。（4）白（銀白）色物質變色白色固體逐漸變成藍色CuSO4+5H2O=CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2173。+H2OMgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2175。2KMnO4 DK2MnO4+MnO2+O2173。，用歸納的方法記憶初中化學實驗現象一般歸為六類：（一）反應過程中的燃燒現象燃燒現象的一般規律是：星光教育 一對一，放熱；“光”、“焰”、“煙”、“霧”等；、態。因此，在教學中，教師要做好各類演示實驗，讓學生仔細觀察；指導學生做好各類學生實驗，讓學生親自感受；或將一部分演示實驗改為學生實驗，將一些驗證性實驗改為探索性實驗，并提供條件，指導做好家庭小實驗，讓學生主動探究。氫氣燃燒時，發出淡藍色火焰，一氧化碳燃燒時，發出藍色火焰，甲烷燃燒時，發出明亮的藍色火焰。敘述現象時，應將指示劑反應前后的顏色變化表達明確。現象：鐵絲——火星四射 木炭——發白光硫——明亮藍紫色火焰 2．氫氣的還原性裝置和操作：①試管口稍向下傾斜，導管插入試管底部，用酒精燈外焰加熱。（5）洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質氣體被吸收（溶解或發生化學反應）從而達到凈化氣體的目的。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。⑥對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。8NH3。使用吸收劑為固態的裝置叫干燥管、干燥塔等。并能掌握操作步驟及儀器的使用，知道容易出錯的地方。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨于平衡的作用。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。研缽用完后應及時洗凈、晾干。然后都要再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，也要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。2．注意隨時洗滌，以防污染。若稱量指定質量的物質時，應先將該質量的砝碼和片碼（或游碼）放在右盤上，然后往左盤上加被稱物質，當被稱物質的質量接近所需質量時，可左手拿藥匙