初中化學公式大全-總結復習(更新版)

　　

【正文】 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物. （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣　H2 物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學性質： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）　　 2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純（方法?） 現象：發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性,又有還原性的物質　HC、CO） 氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 . 氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒. 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯系 、原子都是構成物質的微粒. 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分. 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子. 四、物質的組成、構成及分類 　　　組成：物質（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等. 物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成. HONCl2. H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的. ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的. ③化學變化中,分子可分而原子不可分. 例：根據水的化學式H2O,你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質 ②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 水的化學性質 （1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （1）水資源 A．地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B． H2O ,最多的金屬元素 Na ,最多的元素是 O . C．我國水資源的狀況分布不均,人均量少 . （2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測. （3）愛護水資源：節約用水,防止水體污染 水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. （2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水. B．鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸. 其他 （1） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物. （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變為藍色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉. 二、氫氣　H2 物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學性質： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬）　　 2H2+O2====2H2O 點燃前,要驗純（方法?） 現象：發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性,又有還原性的物質　HC、CO） 氫氣的實驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 . 氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒. 性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 聯系 、原子都是構成物質的微粒. 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分. 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子.13。（常見化肥）（常見結晶水合物） Cu2(OH)2CO3CH3OH 甲烷Mg(OH)2氫氧化鋇Na2CO3亞硝酸鈉KHSO4硫酸氫鈉BaSO4 硫酸銅（常見的酸）AgClBaCl2氯化鋇PbOFe3O4Cu2O氧化鋇Na2O五氧化二磷Zn汞鋁C碳其他鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 2水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 氫氣 H2鎂鎢Fe二氧化碳P2O5氧化銅BaOFe2O3 Ag2O氯化鋅ZnCl2FeCl3碳酸H2CO3 CuSO4 硫酸鋁NaHSO4硝酸鈣NaNO3氫氧化鈣Ba(OH)2Fe(OH)2C2H2綠礬碳酸鈉晶體磷酸二氫