高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱(更新版)

　　

【正文】 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩定性 穩定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3（俗名：純堿、蘇打） NaHCO3（俗名：小蘇打） 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NH3 、 NH3 與酸 反應迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩定性 穩定，加熱不分解。 ⑦ 、 氧化還原方程式的配平 (a)配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。微溶物作為生成物時 一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。 ② 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱 沒有必然 的聯系。 電離： 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。 ④聚沉 —— 膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。 帶正電的 膠粒膠體 ： 金屬氫氧化物如 3)(OHAl 、 3)(OHFe 膠體 、 金屬氧化物 。 膠體 5 5 具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散 力 作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不 易聚集，從而使膠體較穩定。 下面比較幾種分散系的不同： 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 分散質的直徑 ＜ 1nm（粒子直徑小于 109m） 1nm－ 100nm（粒子直徑在 109 ~ 107m） ＞ 100nm（粒子直徑大于 107m） 分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或 高分子 巨大數目的分子集 合體 實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等 石灰乳、油水等 性 質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩定性 穩定 較穩定 不穩定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透 膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層 （二） 、膠體 膠體的定義： 分散質粒子直徑大小在 109~107m之間的分散系。 約為 粒子數目與物質的量 公式： n=NAN ② 摩爾質量： 單位物質的量的物質所具有的質量 用 M表示 單位： g/mol 數值上等于 該物質的分子量 3 3 質量與物質的量 公式： n=Mm ③ 物質的體積決定 ：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離 微粒的數目一定 時， 固體液體主要決定②微粒的大小 氣體主要決定③微粒間的距離 氣體摩爾 體積與物質的量 公式： n=VmV 標準狀況下 ， 1mol任何 氣體 的體積 都約 為 ④ 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都 含有相同的分子數 ⑤ 物質的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質 B的物質的量。 氨氣 NH3 無色 、 刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。 ③ 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 ③ 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3，也不能少于 l/3。 1 1 高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱 第一章 從實驗學化學 一、 常見物質的分離、提純和鑒別 1．常用的物理方法 —— 根據物質的物理性質上差異來分離。 ② 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 ② 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。 用化學方法分離和提純物質時要注意： ① 最好不引入新的雜質； ② 不能損耗或減少被提純物質的質量 ③ 實驗操作要簡便，不能繁雜。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液產生黑色沉淀 ； 使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。用 NA表示。分散質粒子直徑小于 1nm的分散系叫溶液，在 1nm－ 100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。 B、 在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。 （ 4）、溶于水或熔化狀態；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應； （ 6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。 （ 3） 微溶物作為反應物時 ,若為 澄清溶液 ， 寫成離子 ； 處于濁液或固體時寫成化學式。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 H2O 、 H2O 、 NH4＋ 、 OH― 、極少量的 H＋ 銨鹽 物理性質：銨鹽都是 無色 色晶體， 能 溶于水 化學性質 NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑