弱電解質的電離平衡(更新版)

　　

【正文】 制了二級的電離。多元弱酸，分步電離 ，第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離 …… ， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因 ：a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離 子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力， 使第二個 H+離子電離困難的多；b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離。2）水的電離是吸熱過程。提問：常數是否就不變呢？根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH)=1107mol/LK（ 3）取酸 HB對應的鈉鹽溶液，測定其 PH。 HB H3PO4 HPO42Ka1Ka2 Ka3(6)、幾個注意的問題： 　 B、稀醋酸稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是 的。理由是 。 加 NaOH(s) 包括：多數有機物、非金屬氧化物等。H2O Mg（ OH） 2水、兩性氫氧化物Al（ OH） 3結構特點電離程度電離過程離子化合物 ,某些含極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離 部分電離不可逆過程 ,無電離平衡可逆過程 ,存在電離平衡強電解質 弱電解質強、弱電解質的比較：強、弱電解質的比較：項目項目 強電解質強電解質 弱電解質弱電解質相同點相同點不不同同點點化合物類化合物類型型化學鍵化學鍵電離程度電離程度電離過程電離過程溶液中的溶液中的微粒微粒物質種類物質種類都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液能電離都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物離子化合物 共價化合物共價化合物 共價化合物共價化合物離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵 共價鍵共價鍵完全電離完全電離 部分電離部分電離不可逆不可逆 ,等號等號 可逆可逆 ,可逆號可逆號水合離子水合離子 分子、水合離子分子、水合離子強酸、強堿、大部分鹽強酸、強堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水思考題n CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而 CH3COOH 屬于弱電解質。加 CH3COONa (s) 2)當加入固體 NaOH時 ,電離平衡 ____移動 ,c(S2)____ c(H+)____。（２）計算式： 一般弱酸的用 Ka表示 ,弱堿地用 Kb表示 K= 電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質分子濃度HAc ? H+ + Ac起始濃度（ mol/l）轉化濃度 (mol/l )平衡濃度 (mol/l) C（ H+）C C（ H+） C（ H+）0 0CC（ H+）C（ H+） C（ H+)當 Ka﹤10 4 , NH3 （用 、 =、 表示）a=b=ca=bc強化訓練 ① 鹽酸 ② 硫酸 ③ 醋酸 ,下列說法不正確的是 ( )(H+)相同時 ,物質的量濃度 ③ ① ②B. c(H+)相同時 ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等C .物質的量濃度相同時 , c(H+)是 ② ① ③(酸 )和體積 V相同時 ,中和堿的能力 ② ① = ③BD ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題 （ 1）當它們 pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是 。純水或稀溶液的密度為1g/cm3。（ 2）在水溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度。 右增大減小左 減小討論 1： 改變溫度思考： 影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大 討論 2：直接增大 [H+] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入( ),增大 [H+]，則平衡向 ___移動， α水 ____，水的電離被 ____， Kw_____，則 [OH]必然會 ____