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魯科版化學選修6綜合實踐活動知能優化訓練同步測試(更新版)

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【正文】移動 B．平衡向正反應方向移動 C．溶液顏色由淺綠色變為黃色 D．溶液顏色由淺綠色變為深綠色解析：選 AC。 ② 該反應為放熱反應，降溫平衡向正方向移動，排除 D，選 C。溫度越高、溶液的濃度越大，化學反應速率越快，即出現渾濁所需時間越短。加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉變為次氯酸，故反應速率加快。L－ 1，而實驗 3的 A濃度變化值為 mol 理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。L－ 1)隨反應時間 (min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空： (1)在實驗 1 中，反應在 10 至 20 min 時間內 A的平均速率為 ________mol本題考查勒 L－ 1 溴顏色消失所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 290 ② 145 ③ 145 ④ 580 分析實驗數據所得出的結論不．正確的是 ( ) A．增大 c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B．實驗 ② 和 ③ 的 v(Br2)相等 C．增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D．增大 c(Br2)， v(Br2)增大解析：選 D。 [學生用書 P28] 1．把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器里，產生 H2的速率與下列因素有關系的是 ( ) ① 鹽酸物質的量濃度； ② 溫度； ③ 鎂帶的表面積； ④ 容器的密閉情況； ⑤ 溶液中氯離子物質的量濃度 A． ①② B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析：選 C。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度 c/mol 欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應采取的措施是 ( ) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加 mol H2，乙增加 mol I2 解析：選 C。 5． (2021 年廣東深圳調研 )某化學反應： 2A B＋ D 在四種不同條件下進行， B、 D起始濃度為 0，反應物 A的濃度 (mol (4)比較實驗 4和實驗 1，可推測該反應是 ________反應 (選填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 (3)對比實驗 3與實驗 1可知，從 10 min到 20 min，實驗 1的 A的濃度變化值為 mol 答案： (1) (2) 使用了催化劑 (3)＞＞ (4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動 1．為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是 ( ) A．用水濕潤 B．加熱干燥 C．加 NaOH D．滴入少量稀鹽酸解析：選 D。本題考查影響化學反應速率的因素。 ① 降溫正、逆反應速率都變小，排除 A、 B。如通入的 O2量少，氣體物質的量不發生變化，則壓強也不變。選項 C，恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向著氣體物質的量增大的方向 (逆反應方向 )移動， H2的轉化率降低，錯誤。據此，逐項分析，可知 ①④⑥ 是平衡狀態。解析：在二氧化氮和四氧化二氮混合氣體體系中存在著 “ 2NO2 2O4” 平衡，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應。L－ 1)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ________

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