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20xx高一化學知識點總結2(更新版)

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【正文】中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
　　④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)
　　① 常見氣體的檢驗
　　常見氣體檢驗方法
　　氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。
　　化學方法分離和提純物質
　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2
　　分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
　　蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處。高一化學知識點總結　　常見物質的分離、——根據物質的物理性質上差異來分離。③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
　　固+固結晶溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)
　　升華能升華固體與不升華物分開酒精燈 I2(NaCl)
　　固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅。
　　氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
　　(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
　　(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
　　(5)SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
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