化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析(專業版)

　　

【正文】 0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是______。b 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據化學平衡常數表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；（2）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；（4）反應速率=。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ mol可行實驗方案如：將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態與其他物質不同，可以將氣態鉀分離出來，②降低了產物的濃度，使平衡正向移動 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據此判斷；(2)該轉化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；(3)根據圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+。HF的電離常數，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。+ CO2↑ + H2O 反應溫度低于30℃ 取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現，說明沉淀完全 除去溶液中的HCO3 c N、S、K 【解析】【分析】FeSO4與NH4HCO3發生雙水解反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳等，然后過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，因濾液中含有NH4HCO3，向濾液中加入硫酸，可除去，此時溶液中溶質為硫酸銨、硫酸，向溶液中加入足量KCl，此時溶液中因硫酸鉀的溶解度較氯化銨低而發生沉淀，然后過濾，得到硫酸鉀固體，以此解答。(3)檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是_____________________。該反應中每生成1 mol ZnFe2O4轉移電子的物質的量是________。【詳解】(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價2價，結合化合價代數和為0計算得到Fe的化合價，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，則氧化產物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價+3價變化為+2價降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉移電子的物質的量是4mol；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調節溶液pH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。7．如圖是常見原電池裝置，電流表A發生偏轉。L1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。L－113．如右圖所示，常溫，U形管內盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經外電路流向負極Zn。④向電解后的電解質溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復原。（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是___（選填編號）。（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數據可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。4．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時，的電離常數的電離常數，濾液A可做復合肥料，因為其中含有_____________等元素。 b．KCl【詳解】由流程可知，石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，產品中Ca(NO3)2含量升高；(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會發生反應，產物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學書寫的離子反應方程式。化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下。【答案】使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不同意 二氧化氮能與水會發生反應，產物中不可能生成二氧化氮 【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，若＜1：1，則二氧化氮過量；(3)二氧化氮能與水會發生反應，據此分析解答。 d．水(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。（5）由題目看出在沉淀池II中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以