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高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節-課時1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(專業版)

2026-04-10 05:48上一頁面

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【正文】 L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________molL－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　)A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－C　[根據三種難溶物的溶度積數據，在Cl－、Br－ mol2．溶度積與沉淀溶解能力的關系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質在水中的溶解能力。L－1]的溶液pH約為________。(宏觀辨識與平衡思想)。 (　　)(4)Mg(OH)2的Ksp表達式為Ksp＝c(Mg2＋)]溶度積及其應用通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。]4．已知Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)＝10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝910－11。L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________ molL－1，由氫氧化銅的溶度積常數可知：Ksp＝10－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝10－8 molL－1，溴離子沉淀時銀離子的最小值是(10－13/)mol因此，不能通過比較Ksp數值的大小來確定溶解度的大小。難溶電解質本身的性質，這是決定因素。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應不能完全進行到底。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)同一溶質在不同溫度下形成的飽和溶液，溫度越高時濃度越大。下列說法正確的是(　　)A． Ag＋沉淀完全，溶液N中c(Ag＋)＝0B．沉淀M和溶液N之間存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡狀態C．AgCl的溶度積表達式為Ksp(AgCl)＝D．再向試管中加入5 mL mol[答案]　能析出

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