高中化學知識總結(專業版)

　　

【正文】 ②制取有毒氣體 （如 ___________________）時，應在通風櫥中進行；且進行尾氣處理。 4．試紙的使用： 石蕊試紙（紅、藍）：定性檢驗 ____________ 性 pH 試紙：定量（粗測）檢驗酸堿性的強弱 （ 1）試紙種類 品紅試紙：檢驗 ___________等有漂白性的物質 KI 淀粉試紙：檢驗 ____________________等有氧化性的物質 醋酸鉛試紙：檢驗 ________ （ 2）使用方法： ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。 當坩堝或稱量瓶等放入干燥器時，應放在瓷板圓孔內。 表面皿：常用于覆蓋容器口，以防止液體損失或固體濺出，也可用于天平稱量固體藥品用，還可用于盛裝 pH 試紙用。 錐形瓶 滴定中的反應器，也可收集液體，組裝反應容器。 因此也不會產生沉淀，無法過濾除去； 正解：加適量氫氧化鈉溶液充分振蕩，將苯酚轉化為易溶于水的苯酚鈉，分液。 正解：加入適量生石灰，使乙酸轉化為乙酸鈣后，蒸餾分離出乙醇。（括號中物質為雜質） （乙烯） 錯例 A：通入氫氣，使乙烯反應生成乙烷。 碘水：應用原理：碘單質與淀粉結合后顯藍色。鑒定是對組成物質的每種成分進行全面的檢測，確定它 第 13 頁 是不是這種物質。 （ 7） “ ”是 ①鹵代烴水解生成醇； ②酯類堿性水解反應的條件。 能發生水解的物質：鹵代烴（ CH3CH2Br）、羧酸鹽（ CH3COONa）、酯類（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。所以 NH3通常用堿石灰干燥。 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃HNO3發生鈍化， （ 說成不反應是不妥的 ），加熱時能發生反應： Fe＋ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O 氨氣（ NH3） （ 1）氨氣的物理性質： 極易溶于水，有刺激性氣味，易液化 。 ③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性 （ ＋ 6 價硫體現了強氧化性） ，能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。 （ 3）化學性質： ①SO2能與水反應：亞硫酸為中強酸，此反應為可逆反應。 （ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO 均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時， 應考慮 HClO， HClO 的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。 ②與氫氟酸反應 [SiO2的特性 ]：（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。 2． Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，與此相以的還有 Cu(OH) Al(OH)3。 5．離子共存： 加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸溶液中不能含有 NO AlO2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它與鋁將不再產生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、 NH4+，但可含有AlO2。 3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 4．苯酚與Fe3+作用呈紫色。 （ 2） CuCl 2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。(Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應： 因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應： 可能設計成探究實驗，探究產物等。主要是對 Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。 8． Cu2+水解： 與 Fe3+結合考查實驗除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水，分別對應的操作是加入鹽酸，和在 HCl 氣氛中加熱。 氯及其化合物 氯氣（ Cl2）： （ 1）物理性質：黃綠色的有毒氣體， 液氯為純凈物 （ 2）化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。 方法：先加硝酸化溶液（排除 CO3 SO32干擾）再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在。） ④SO2的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性： SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。 第 8 頁 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與 CO 中毒原理相同）， 難 溶于水，是空氣中的污染物。 ： ①NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈堿性，所以可以 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有 NH3存在。 能使溴水 反應 褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。 1常見的官能團及名稱： —X（鹵原子：氯原子等）、 —OH（羥基）、 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、 —C≡C—（碳碳叁鍵）、 —NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、 —NO2（硝基） 1常見有機物的通式：烷烴： CnH2n+2；烯烴與 環烷烴： CnH2n；炔烴與二烯烴： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；飽和一元鹵代烴： CnH2n+1X；飽和一元醇： CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O 或 CnH2n7OH；醛：CnH2nO 或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 檢驗酒精中是否含水：用無水 CuSO4 → 變藍 2 發生加聚反應的：含 C=C 雙鍵的有機物（如烯） 2 發生消去反應的條件是：乙醇（濃硫酸， 170℃ ）其他醇（濃硫酸、加熱）鹵代烴（ NaOH 醇溶液、加熱）。 （ 17） “ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。（ 3）苯的同系物能使其褪色。故敘述操作時， “振蕩 ”不能丟。 正解：加生石灰，蒸餾。 正解：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使溴轉化為易溶于水的鹽，分液。 Ⅲ 《化學實驗》 一、化學實驗的基本知識 1．了解化學實驗常用儀器的用途、使用方法及注意事項，注意比較相似儀器的異同。 量筒 粗量取液體體積 （ 2） ____(填有、無 )0 刻度線，選合適規格減小誤差，讀數一般讀到 。 分液漏斗 用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應器，以隨時加液體。 （ 6）防揮發：濃鹽酸、濃氨水應 ___________，液溴要在容器中加入少量的 _____。不同物質失火時要注意利用不同的方法滅火， 例如： Na、 K 著火，應用 ________撲滅而不能用 _______或 __________。 鑒定 SO42時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 解析：若溶液中含有 Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產生白色沉 淀，對鑒定 SO42產生了干擾作用。 3．液體物質的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入 到密度較小的液體中。 （ 5）防腐蝕：氫氟酸易 _______玻璃，不能存放在 __________瓶中。 長頸漏斗 裝配反應器。 答案：（ 1）不能（ 2）下（ 3）上 45 1/3（ 4） 1/2（ 5）石棉網 (6) 石棉網（ 7）石棉網（ 8）水 細沙 （ 9）泥三角 坩堝鉗 知識點 計量儀器的使用方法 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 酸式滴定管 堿式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反應；可準確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。 錯因：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中容易水解。 （溴） [或溴苯（溴） ] 錯例：加碘化鉀溶液。 錯例 B：加生石灰，過濾。有機物中加入試劑后，一般要求 “振蕩 ”。（ 1）分子結構中含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物，可使其褪色。 （ 15） “溴水或 Br2的 CCl4溶液 ”，是不飽和 烴加成反應的條件。 1最簡式為 CH 的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為 CH2O的有機物：甲醛、乙酸（ CH3COOH）、甲酸甲酯（ HCOOCH3）、葡萄糖（ C6H12O6）、果糖（ C6H12O6）。 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 ）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于 65℃ 時，與水以任意比互溶。（ 2）裝置的氣密性要好。特別注意：能使下列物質褪色體現的是 SO2的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。 SO2能使酸性 KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了 SO2的強還原性（不是 SO2的漂白性）。 ⑤氯氣的用途： 制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。 硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物 →較活潑金屬氧化物 →二氧化硅 →水。方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行：一是原料利用率高，節約成本；二是不產生有毒氣體，不造成大氣污染。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止 Fe2+的氧化） 3．制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液： 一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應式設計成原 電池，考查原電池原理的應用。 第 4 頁 點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、 Al2O Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。7H2O 綠色 CuCl2 棕黃色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3綠色 CuSO4 6．蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。 （五）、氯化鈉： 1． 除雜： NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。 2．兩性氧化物： 因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。實驗操作要點：四步曲： ①先煮沸， ②加入飽和的 FeCl3溶液， ③再煮沸至紅褐色， ④停止加熱。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液 。 （三）、硅酸（ H2SiO3）： （ 1）物理性質：不溶于水的白色膠狀 物，能形成硅膠，吸附水分能力強。 （ 4）不穩定性： 次氯酸見光易分解 ， 久置氯水 (淺黃綠色 )會變成稀鹽酸 (無色 )失去漂白性。（關鍵詞：相同條件下） ②SO2為酸性氧化物 ，可與堿反應生成鹽和水。 濃硫酸的強氧化性使 許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。H 2O NH4＋ ＋ OH－ 生成的一水合氨 NH3 銨鹽 銨鹽 均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。 1能發生縮聚 反應：苯酚（ C6H5OH）與醛 (RCHO)、二元羧酸 (COOH—COOH)與二元醇（ HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（ H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（ HOCH2COOH）、氨基酸（ NH2CH2COOH）等。 （ 9） “ ”是烯烴與水反應生成醇 （ 10） “ ”是苯的硝化反應條件。提純是將混在某物質中的幾種或一種雜質除去。 鈉：應用原理：分子結構中含羥基、羧基的有機物一般可與其反應產生氫氣。 錯例 B：通入酸性高錳酸鉀溶液，使乙烯被氧化而除去。 錯因：溴乙烷和乙醇都易揮發，能形成恒沸混合物。 （乙酸） 錯例 A：加水充分振蕩，分液。