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高一化學化學鍵和化學反應與能量(專業版)

2026-01-10 08:56上一頁面

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【正文】 ◆ 。”或“ ”組成的式子元素符號最外層 H + 加快減小反應物的濃度，減慢升高反應溫度，加快使用催化劑，降低反應溫度，減慢增大壓強，化學反應速率影響條件的 ① 完整的探究過程：明確實驗目的預測性質設計方案 ② 探究實驗方法：控制變量法、對比實驗法、定性觀察法得出結論通過實驗相同同時可逆反應可逆反應條件下，向正、反兩個方向進行的反應 —— 濃度相等在一定條件下的進行到一定程度時，反應物和生成物的不再隨時間而變化，正反應速率和逆反應速率的狀態 —— 化學平衡狀態定 —— 各物質的物質的量濃度不變等 —— 正、逆反應速率相等 —— 動態平衡逆 —— 一定條件下的可逆反應化學平衡的特征：動變？ t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放熱 V’逆 t1 ﹍﹍﹍（ T↗ ）﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆舊平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆化學平衡 v正 = v逆條件變（ T、 P、 c）平衡破壞 v正 = v逆新條件新化學平衡 v’正 = v’逆 V’正化學平衡的移動 min) ⑤ X的平衡濃度為 mol／ L ⑥ 達平衡時容器內的壓強是開始時的 A.②③⑤⑥ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.①③④⑥ A ， A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 ( ) n molA2的同時生成 nmol AB 2nmol AB的同時生成 n molB2 n molA2的同時生成 n molB2 ，且都為零

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