魯科版化學選修6綜合實踐活動知能優化訓練同步測試(專業版)

　　

【正文】 從影響化學反應速率的因素看 ， 你猜想還可能是 ________的影響 。 解析： 在二氧化氮和四氧化二氮混合氣體體系中存在著 “ 2NO2 2O4” 平衡，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應。選項 C，恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向著氣體物質的量增大的方向 (逆反應方向 )移動， H2的轉化率降低，錯誤。 ① 降溫正、逆反應速率都變小，排除 A、 B。 答案： (1) (2) 使用了催化劑 (3)＞ ＞ (4)吸熱 溫度升高時 ， 平衡向右移動 1． 為加速漂白粉的漂白作用 ， 最好的辦法是 ( ) A． 用水濕潤 B． 加熱干燥 C． 加 NaOH D． 滴入少量稀鹽酸 解析： 選 D。 (4)比較實驗 4和實驗 1， 可推測該反應是 ________反應 (選填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度 ， 應采取的措施是 ( ) A． 甲 、 乙提高相同溫度 B． 甲中加入 mol He， 乙不變 C． 甲降低溫度 ， 乙不變 D． 甲增加 mol H2， 乙增加 mol I2 解析： 選 C。 [學生用書 P28] 1． 把鎂帶投入盛有稀鹽酸的容器里 ， 產生 H2的速率與下列因素有關系的是 ( ) ① 鹽酸物質的量濃度 ； ② 溫度 ； ③ 鎂帶的表面積 ； ④ 容器的密閉情況 ； ⑤ 溶液中氯離子物質的量濃度 A． ①② B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析： 選 C。本題考查勒 理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉變為次氯酸，故反應速率加快。 ② 該反應為放熱反應，降溫平衡向正方向移動，排除 D，選 C。選項 D，該可逆反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動， CH3OCH3轉化率增大，正確。從以上實驗可以知道：混合氣體受熱，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深；混合氣體被冷卻，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。 (2)若用實驗證明你的猜想 ， 除酸性高錳酸鉀溶液 、 草酸溶液試劑外 ， 還需要選擇的試劑 最合理的是 ________。 (1)針對上述實驗現象 ， 某同學認為 KMnO4與 H2C2O4反應是放熱反應 ， 導致溶液溫度升高 ， 反應速率加快 。 實驗裝置如圖 2 所示 ， 先將三個燒瓶分別放入盛有室溫水的燒杯里 ， 可以觀察到混合氣體顏色無變化 ， 接著向左邊燒杯里加入固體氫氧化鈉 ， 向右邊燒杯里加入固體 NH4NO3， 不斷攪拌直至溶液飽和 ， 可以看到 ， 隨著固體的加入左邊的混合氣體顏色變 ________， 右邊的混合氣體顏色變 ________， 中間混合氣體顏色不變 。選項 B，加入 KCl對平衡無影響， c(Fe3＋ )不變，錯誤。本題考查外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響。 (4)對比實驗 4與實驗 1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗 4中 A的濃度小，說明了實驗 4中 A進行的程度大，即溫度越高， A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。L－ 1(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )。 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 ， 甲中加入 H2和 I2各 mol， 乙中加入 HI mol， 相同溫度下分別達到平衡 。 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ ，反應速率大小與