20xx高一化學知識點總結2(專業(yè)版)

　　

【正文】
　　(5)SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
　　(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅。
　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。高一化學知識點總結　　常見物質的分離、——根據物質的物理性質上差異來分離。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
　　化學方法分離和提純物質
　　對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
　　(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
　　(9)HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗
　　(1)OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。能使燃著的木條熄滅。
　　鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
　　iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。②對萃取劑的要求。③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
　　液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏。
　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
　　檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。
　　一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
　　二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
　　(10)PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
　　(8)Fe2+