[理化生]第九單元課題2溶解度(留存版)

　　

【正文】 m劑 =100g , m液 =136g； ② m質 ： m劑 :m液 = 36： 100: 136 ⑤ 20℃ 時，將 136g飽和氯化鈉溶液 蒸干 ，得 36g 氯化鈉 ⑥ 20℃ 時， 136g飽和氯化鈉 溶液中，含 氯化鈉 36g,水 100g. 課堂練習（二）： 在 20℃ 時， 100g水中溶解 36g氯化鈉溶液達到飽和，則 20 ℃ 時氯化鈉溶解度是 ____g。 你看到過 粗鹽在夏天 “ 出汗 ” 嗎？ 這是粗鹽里含的雜質 (CaCl2， MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結果，純凈的食鹽是不容易受潮的。 操作 現象 結論 加入 5g氯化鈉，攪拌 再加 5g氯化鈉，攪拌 再加 15mL水，攪拌 食鹽完全溶解 食鹽有少量剩余 剩余的食鹽又溶解 【 結論 】 物質不能無限量地溶解在一定量的水中。 在一定 溫度 下，在 一定量的溶劑 里還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 ?又如： 60℃ 時，硝酸鉀的溶解度是 110克，說明在60℃ 時， 100g水里最多能溶解 110g硝酸鉀。能否尋找另一種表示方法？ 溶解度（克） 溫度（ oc） 0 10 20 30 40 50 60 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 （ 2）圖像法 溶解度曲線 活動與探究（繪制溶解度曲線） P36 三 .溶解度曲線 用縱坐標表示溶解度 ,用橫坐標表示溫度 . 通過繪制、觀察氯化鈉溶解度曲線 ,你得到什么信息 ? 溶解度 溫度 氯化鈉溶解度曲線3536370 10 20 30 40 50 60溫度/ 0 C溶解度/g氯化鈉溶解度曲線3536370 10 20 30 40 50 60溫度/ 0 C溶解度/g氯化鈉溶解度曲線3536370 10 20 30 40 50 60溫度/ 0 C溶解度/g氯化鈉溶解度曲線3536370 10 20 30 40 50 60溫度/ 0 C溶解度/g氯化鈉溶解度曲線3536370 10 20 30 40 50 60溫度/ 0 C溶解度/g溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線 溶解度（克） 溫度（ ℃ ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 幾種物質的溶解度曲線 .a 從這些溶解度曲線圖你能獲取哪些信息？ 熟石灰的溶解度曲線 50 0 10 20 30 40 60 70 80 90 100 10 60 90 100 160 150 130 20 30 40 50 80 70 170 180 200 140 120 110 190 硝酸銨 硝酸鈉 .a .b 硝酸鉀 氯化銨 氯化鈉 硼酸 溫度（ t） 溶解度（克） （ 1）、點 ： 曲線 上的點 均表示某物質在該溫度下的溶解度。這說明氣體的溶解度還與什么有關？ ？ 溫度： 溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。應用溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。 如 :NaCl 熟石灰 (3)、升溫結晶法 選擇結晶的方法： 適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質 。 實際上沒有絕對不溶的物質。 叫做這種物質在這種溶劑里的 溶解度 。 【 結晶 】 溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出，叫做結晶。 溶液不飽和 溶液飽和 增加溶劑的量， 溶液變為不飽和 再加 5克氯化鈉 15ml水 待溶解后 5克氯化鈉 20ml水 剩余氯化鈉全部溶解 氯化鈉部分溶解、有少量剩余 【實驗 96】 在室溫下，向盛有 20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加 5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。 相同溶質 、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 20℃ 時硝酸鉀的溶解度是 ，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 溫度 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 20℃ 100g 20℃ 時，氯化鈉溶解度是 36g, 20℃ 時 ,在 50g水中，加入30g氯化鈉固體，充分攪動，得氯化鈉飽和溶液 g 68g 溶解度的相對大小（ 20 ） ） 溶解度 /g 一般稱為 ＜ 難溶 ～ 1 微溶 1～ 10 可溶 ＞ 10 易溶 【 思考 】 理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關系嗎？ ℃ 溶解度與溶解性的關系 ： 【 例 2】 ① 不溶物就是絕對不溶的物質。 在 80℃ 時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_______________________________。 措施 ：安一個噴水泵，將水噴向空中 第三節 溶解度 同種溶質在不同的溶 劑中的溶解能力不同 不同的溶質在同種溶 劑中的溶解能力不同 溶解性 物質的溶解度 定量描述 ①一定溫度 ② 100克溶劑 ③溶液飽和 ④單位是克 易溶 、可溶 、 微溶 、 難 (不 )溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素（溫度） 影響因素 （溫度、壓強 ） 表示方法 表示方法 學完本課題你應該知道 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（ 成正比） 隨 溫度升高而減小 ，溫度降低而增大。 （曲線平緩）； ③ 極少數固體物質溶解度隨 溫度升高反而減小 ，例如 熟石灰。 (X) 未指明溫度 (X) 未指明 100克溶劑 (X)未指明是否 飽和 (X) 沒有單位：克 (5) 20℃ 時 , Na