西安備戰高考化學提高題專題復習化學反應與能量練習題-文庫吧

【正文】 溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調節溶液pH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。3．六氟磷酸鋰(LiPF6)極易溶于水，可溶于醇等有機溶劑，常作鋰離子電池的電解質。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為主要原料，制備六氟磷酸鋰的流程如下：已知：HF的熔點為83℃，℃回答下列問題：(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字敘述)(3)沸騰爐中產生固液混合物，該混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)(4)制備白磷(P4)中產生SiF4和一種還原性氣體，制備白磷的化學方程式為________________(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發生反應的離子方程式：________________(6)，理論上可制備________kgLiPF6【答案】增大接觸面積，加快反應速率 HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應 H3PO4 4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ PCl5+8OH=PO43+5Cl+4H2O 152 【解析】【分析】氟磷灰石粉碎后，加入濃硫酸加熱的條件下發生Ca5[PO4]3F+5H2SO4=HF↑+3H3PO4+5CaSO4，氣體A為HF，液化后，HF能與二氧化硅反應，不能在玻璃儀器中反應，需在特制容器中與LiCl反應；氟磷灰石與焦炭、石英砂在1500℃發生4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，白磷與氯氣點燃的條件下生成三氯化磷與五氯化磷的混合物，再與LiCl反應生成LiPF6和HCl。【詳解】(1)粉碎氟磷灰石，導致固體顆粒小，接觸面積增大，其目的為增大接觸面積，加快反應速率；(2)生成的氣體為HF，HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應，故需在特制容器反應；(3)根據反應的方程式，混合物中含有CaSO4和H3PO4；(4) 制備白磷(P4)中產生SiF4和一種還原性氣體CO，反應的方程式為4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成磷酸鈉和氯化鈉，離子方程式為PCl5+8OH=PO43+5Cl+4H2O；(6)LiCl+6HF+PCl5=LiPF6+6HCl，理論生成1000molLiPF6，質量為152kg。4．根據如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。【答案】原電池 化學能轉化為電能 負 電解池 電能轉化為化學能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學能轉化為電能，較活潑金屬作負極，發生氧化反應，正極發生還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，據此解答。【詳解】(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發生氧化反應，電極反應為Zn2e=Zn2+。答案為：電解池；電能轉化為化學能；Zn2e=Zn2+。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應式為：2H++2e=H2↑,總反應式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。【點睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負極發生氧化反應，電解池里陽極發生氧化反應。5．理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4），則生成Ag為_____________克。【答案】負 Cu Cu–2e=Cu2+ BD B 【解析】【分析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發生還原反應，b為負極，失去電子，發生氧化反應，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析知，b是電池的負極，失去電子，反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負極，發生的電極反應為Cu–2e=Cu2+，故答案為：負；Cu；Cu–2e=Cu2+；(2)a是電池的正極，電極材料可以是比銅更穩定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；(3)電解質溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B；(4)根據得失電子守恒可得，反應過程中轉移1mol電子，生成2molAg，質量為1082=，故答案為：。6．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–℃，℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=______________________若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號）。a．降低溫度 b．移走SO2Cl2c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件(2)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是________（選填編號）。a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度(3)在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有__________（選填編號）。a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷(4)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)