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高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】-文庫(kù)吧

2026-03-22 05:48 本頁(yè)面

【正文】　　)(2)相同溫度時(shí)，同一溶質(zhì)形成的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。 (　　)(3)X溶解達(dá)到平衡后，再加入一定量X時(shí)，平衡向溶解方向進(jìn)行。 (　　)(4)Mg(OH)2的Ksp表達(dá)式為Ksp＝c(Mg2＋)c(OH－)。 (　　)[答案]　(1)　(2)√　(3)　(4)2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解[答案]　B3．已知Fe(OH)3的Ksp≈110－39，則Fe3＋沉淀完全[c(Fe3＋)≤110－5 molL－1]的溶液pH約為_(kāi)_______。[答案]　沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，外界因素對(duì)其的影響，同樣遵守勒夏特列原理。(1)內(nèi)因。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因。外因溫度絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解的方向移動(dòng)，Ksp增大濃度加水稀釋，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變同離子效應(yīng)　向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡逆向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是(　　)①Na2CO3溶液　②KCl溶液　③NaOH溶液　④CaCl2溶液A．①② B．③④　　　C．①③　 D．②④A　[加入Na2CO3，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(Ca2＋)減小，平衡右移，使Ca(OH)2減少；加入KCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，Ca(OH)2減少；加入NaOH，c(OH－)增大，加入CaCl2，c(Ca2＋)增大，平衡均左移，Ca(OH)2增多。]2．在室溫下，將5 mL mo

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