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[政史地]物質的分散系標準課件-文庫吧

2026-01-23 12:59 本頁面

【正文】膠體濁液溶液分散系膠體、溶液、濁液三種分散系的比較定義：分散質微粒的直徑大小在 10－ 9～ 10－ 7m之間的分散系性質： P13 ? 通過實驗 1和實驗 2試比較硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體有何異同？ —— 活動與探究二、膠體的性質和應用實驗內容實驗現象實驗結論溶液、膠體被光照射在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒有加入氫氧化鐵膠體，燒杯中渾濁現象消失并出現沉淀；另一個燒杯仍然渾濁膠體具有“丁達爾效應” 膠體具有較強的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒表 15 膠體的性質試驗丁達爾現象 P14 當一束強光透過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現象叫做丁達爾現象用這種方法可以區別溶液和膠體溶液膠體膠體的性質： ① 丁達爾現象（區分溶液和膠體） ②吸附性（作凈水劑）含鋁的化合物水解生成 Al(OH)3膠體含鐵的化合物水解生成 Fe(OH)3膠體如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液膠體（氫氧化鐵，氫氧化鋁）的凈水原理用“丁達爾現象” ? ：根據對以上實驗現象的分析，回答下列問題 P14 液溶膠： AgI膠體、 Fe(OH)3膠體、墨水淀粉溶液、蛋白質溶液、血液、涂料根據分散劑狀態分固溶膠：有色玻璃、水晶氣溶膠：煙、云、霧 *膠體的分類膠體的應用與危害應用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬凈水、土壤保肥中均應用膠體原理危害：煙、霧對生活、交通帶來的危害也不可小視 —— 閱讀 p1415 練習膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是（

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