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20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第6課時(shí)物質(zhì)組成的表示課件魯教版(已修改)

2026-06-26 05:40 本頁(yè)面

　

【正文】第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示第四單元我們周圍的空氣考點(diǎn) 聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn) 1 化學(xué)式概念用 ____________和數(shù)字表示 ____________的式子書(shū) 寫單質(zhì) 用 ____________表示，如 C、 S、 Fe、 Cu、 He、 Ne等在 ___________的右下角加 ___________來(lái)表示，如 O N I C60等第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示元素符號(hào) 元素符號(hào) 物質(zhì)組成元素符號(hào) 數(shù)字考點(diǎn)聚焦書(shū)寫化合物根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫，步驟是 “ 排序 → 標(biāo)價(jià) → 定數(shù) ” 。如： a ．寫出化合物中各元素的符號(hào) ，通常把正價(jià)元素寫在 _ _ _ _ _ _ __ 邊，負(fù) 價(jià) 元素寫在_ _ _ _ _ _ __ 邊，正負(fù) 化合價(jià) 的代數(shù) 和為_(kāi) _ _ _ _ _ __ b ．當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不是 “1” 時(shí) ，應(yīng)帶上_ _ _ _ _ _ __ ，原子團(tuán) 的個(gè) 數(shù) 寫在括號(hào) 的_ _ _ _ _ _ __ 面 c ．一般化合物的名稱，讀的順序與書(shū)寫的順序正好 _ _ _ __ _ _ _ 左右 0 括號(hào) 外相反第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦表示意義由分子構(gòu)成的化合物，化學(xué)式還可以表示組成分子中的原子個(gè)數(shù)比；如果提供相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)式還可以表示組成元素的質(zhì)量比【注意】當(dāng)化學(xué)式或元素符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為 1時(shí)，則只表示微觀意義，不再有宏觀意義。如 “ 3CO2”只表示 3個(gè)二氧化碳分子，不再具有其他意義。碳元素和氧元素二氧化碳 1個(gè)二氧化碳分子 1個(gè)碳原子和 2個(gè)氧原子第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn) 2 化合價(jià) 概念用來(lái)表示元素的原子之間相互化合時(shí)的數(shù)目，有 ________價(jià)和 ________價(jià)之分表示方法標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 ________， “ ＋ ” 或 “－ ” 寫在 ________面，價(jià)數(shù)寫在 ________面化合價(jià)規(guī)律金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯________價(jià)，非金屬元素顯 ________價(jià) 氫元素通常顯 ______價(jià)，氧元素通常顯 ______價(jià) 化合價(jià)規(guī)則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ________ ＋ 1 正負(fù) 正上方前后正負(fù) － 2 0 第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦化合價(jià)規(guī)律在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ________ 化合價(jià)是 ________的一種性質(zhì)，有些元素有多個(gè)化合價(jià)，如 FeCl2中 Fe的化合價(jià)為_(kāi)_______，而在 FeCl3中 Fe的化合價(jià)為_(kāi)_______。在同一化合物中有些元素可顯________的化合價(jià)，如 NH4NO3中 N的化合價(jià)分別為 ________和 ________ 常見(jiàn) 元素或原子團(tuán) 的化合價(jià) 記憶口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)永不變。負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，正一價(jià)的是銨根＋ 5 0 元素＋ 2 ＋ 3 不同－ 3 第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦【辨析】化合價(jià)與離子符號(hào) 區(qū)別化合價(jià) 離子符號(hào) ＋ 2 Mg：表示在化合物中鎂元素的化合價(jià)為＋ 2 Mg2＋整體：表示 (1個(gè) )鎂離子 2＋：表示每個(gè)鎂離子帶 2個(gè)單位的正電荷 “ ＋ ”“ － ”和數(shù)字的整體位置寫在元素符號(hào)的正上方寫在元素符號(hào)的右上角 “ ＋ ”“ － ”和數(shù)字的相對(duì)位置 “ ＋ ”“ － ”在前，數(shù)字在后 “ ＋ ”“ －” 在后，數(shù)字在前實(shí)例＋ 2 Mg Mg2＋第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn) 3 物質(zhì)組成的定量表示計(jì)算類型公式與例題求化學(xué)式量化學(xué)式量＝化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，即 (相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) )之和，如二氧化硫(SO2)的化學(xué)式量為_(kāi)__________________________________________ 計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比＝ (各原子相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) )之比如硫酸 (H2SO4)中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 ___________________________________________ ___________________________________________ 32＋ 16 2＝ 64 (1 2)： (32 1)： (16 4)＝ 1： 16： 32 第 6課時(shí) 物質(zhì)組成的表示考向探究當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化學(xué)式量

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