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九年級化學下冊第八單元海水中的化學單元復習課課件新版魯教版(已修改)

2026-06-26 13:20 本頁面

　

【正文】類型之一海洋化學資源的提取教材 P34“ 挑戰自我 ” 第 3題 1．從海水中提取 MgCl2時，經歷了 “MgCl 2→Mg(OH) 2→MgCl 2” 的轉化過程，請分析這樣做的目的是什么？【答案】這樣做的目的是富集和分離 MgCl2，使得到的 MgCl2溶液濃度更高。 2．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的 Ca2＋、 Mg2＋、 SO42－，可按照下列實驗步驟進行： ① 加過量 BaCl2溶液； ② 加過量 NaOH溶液； ③ 加過量 Na2CO3溶液； ④ 過濾； ⑤ 加入適量鹽酸。其中步驟③加過量 Na2CO3溶液的目的是 ____________________________。除去溶液中的鈣離子和鋇離子 (2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：步驟 Ⅱ 中的試劑 a是 ______。步驟 Ⅰ 中反應的化學方程式是 _____________________________________________________。 (3)采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖： ① 上述 Ⅰ 、 Ⅱ 兩個步驟總反應的化學方程式是 ____________________________________。 ② 從步驟 Ⅲ 過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥。檢驗銨態氮肥的方法是 ____________________________________________________________________。 MgCl2＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ Mg(OH)2↓ 鹽酸 NH3＋ CO2＋ H2O＋ NaCl===NaHCO3＋ NH4Cl 加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍【解析】 (1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子。 (2)由氯化鎂的生產流程，要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，應加入的試劑 a是稀鹽酸。海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀。 (3)①氨堿法生產純堿的原理，是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉。 ②銨態氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。類型之二溶解度曲線的應用教材 P39“ 活動天地 ” 3．請你仔細觀察下列溶解度曲線并回答下列問題：氫氧化鈣的溶解度曲線 (1)氯化鈉在 20 ℃ 時的溶解度是 ____；硝酸鉀在 20 ℃ 時的溶解度是 ____；氫氧化鈣在 80 ℃ 時的溶解度是 ______。 (2)大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的規律是 ____________________。 (3)從上述溶解度曲線中你還能發現哪些規律？ ______________________________________ 36g 30g

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